四川省宜宾市第三中学高二化学上学期周考试题（四）（无答案）

四川省宜宾市第三中学高二化学上学期周考（四）（无答案） 班级： 姓名： 得分： 说明：1、90分钟完卷，满分100分；选择题写在相应的表格内 2、可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 选择题（每小题2.5分，共计202.5分）1、下列分子中都含非极性键的非极性分子的是 A. NH3、H2S B. CS2 、CH4 C. C2H2、O3 D. H2O2 、P42、一定条件下，反应3X(g)+Y(g) W(s)+4Z(g)在一体积固定的密闭容器中进行，一段时间后，下列说法不能用来判断该反应是否达到平衡的是 A. 在某一时刻后，单位时间内有3amol X分解的同时4amol Z分解 B. 在某一时刻后，Y的浓度不再随时间变化而变化 C. 在某一时刻后，容器内气体的密度，平均分子量保持不变 D. 在某一时刻后，容器内气体的压强保持不变3、 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D124、下列溶液一定呈中性的是A将pH5的盐酸稀释100倍所得溶液 Bc(H)c(OH) 1106molL的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液5、 定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 6、 下列说法中正确的是A在25纯水中，c(H) c(OH) 107 mol/L，呈中性B溶液中，若c(H) 107 mol/L，则c(H) c(OH)，呈酸性Cc(H)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 DpH为0的溶液，其中只有H而无OH7、 将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H）和c（OH）都减小 B溶液中c（H）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大8、已知一种c（H）=110-3mol/L的酸和一种c（OH）=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸的碱盐9、常温下将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时AC（NH4+）=C（Cl-） BC（NH4+） C（Cl-）CC（NH4+）c(A2-)c(H+)c(OH-)11、一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应 xA（g）+yB（g）zC（g）达到平衡后，测的A气体的浓度为0.5 mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大为原来的2倍，再达到平衡后测的A浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 A.平衡向正向移动了 B. x+yz C. C的体积分数增大 D.B的转化率升高12、下图表示平衡混合物X的质量分数（w）在不同压强下随温度（T）的变化情况。则X可以代表用下横线标明的物质的是 A. N2（g）+2H2（g）2NH3（g） H0 B. I2（g）+H2（g）2HI（g） H0 D. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g） H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变15、某次酸雨的分析数据如下： c (NH4+)=210-5mol/L、 c(Cl-)=610-5mol/L、 c (Na+)=1.910-5mol/L、 c (NO3-)=2.310-5mol/L、 c (SO42-)=2.810-5mol/L，则此酸雨的PH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 616、未做实验而欺骗老师的学生是A.老师，我用相同浓度的盐酸和醋酸分别与形状，质量相同的Zn反应，盐酸与Zn锌开始反应更快B.老师，我用体积相同，PH相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，最后发现醋酸产生氢气更多C.老师，当我把装有NO2气体的注射器的活塞迅速压缩后，发现气体颜色先变深,后变浅,但最后还是比原来的深D.老师，我用Cu和稀HNO3反应，采用排空气法收集到一瓶无色有刺激性气味的NO17、若溶液中由水电离产生的C(H+)11013 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl S2-DK NH4 SO42 NO318、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是： A 110 B 101 C 1100 D 1001 19、下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是（ ） 常温下醋酸钠溶液的pH大于7； 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗； 醋酸与氯化钠不能发生反应； 常温下0.1mol/L的醋酸溶液的pH为2.3醋酸能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体醋酸与水能以任意比混溶1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D20、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的H2A溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合，溶液显酸性： c(H+) + c(M+) =c(OH-) + 2c(A2-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)第卷 选择题（满分50分）题号1234567891011121314151617181920答案 第卷 非选择题（满分50分）二、 填空（每空2分）21、（ 8分）对于2X(g) Y(g)+3Z(g)的可逆反应的体系中，在压强一定时，平衡体系中的Y质量分数（Y）随岁温度变化情况如下图所示（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态） （1） 该反应的正反应是一个 反应（填“放热”或“吸热”） （2）A、B、C、D、E各个状态中V(正) V(逆)的是 。 （3）维持t1不变，E A所需时间为x,维持t2,DC所需时间为y,则x y（填“”、“”、“”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。23、（6分） 一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，做了以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；（2）取少量溶液，