安徽省六安一中2020学年高二化学第二学期开学考试试卷（缺答案）新人教版

六安一中2020学年高二年级第二学期开学考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分一、单项选择题（把符合题意的选项填在后面答题卡上，每小题3分，共48分）1、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = -1105 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = -283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A1725 kJ B 1149 kJ C283kJ D 5175 kJ2、下列事实可证明氨水是弱碱的是( )A氨水能跟FeCl2反应生成FeCl2B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为53、室温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A11:1 B9:1 C1:11 D1:94、100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )烧瓶内的气体颜色不再加深； N2O4的消耗速率与NO2的生成速率比为1:2； NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；NO2的浓度不再改变；烧瓶内气体的质量不再变化；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。A B C D. 5、根据下列事实：X+Y2+=X2+Y; Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2; Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e-=W, Y-2e-=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是( )AXZYW BZWXY CZXYW DZYXW6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是( )A40% B50% C60% D70% 7、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3 平衡浓度不改变的是( )A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3 B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2 D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar8、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A氯化铝 B碳酸钠 C碳酸镁 D高锰酸钾9、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是( )A若反应生成的MA水解，则 C(A- ) C(OH- ) B C(A-) C(M+) C若反应生成的MA不水解，则C(A- ) =C(OH- ) DC(A-) C(M+)10、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42-)与C(H+)之比约为( ) A.1:1 B1:2 C1:10 D10:111. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)班级：_姓名：_学号：_座位号：_12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e-4OH-B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH-3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量是( )A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g14、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD15、用惰性电极电解，下列说法正确的是( )A电解稀硫酸溶液，实际上是电解水，故溶液的pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:116、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是( )+-A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答 题 卷选择题答题卡（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二 、填空题：（每空2分，共52分）17、（6分）已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H= - 2858KJ/mol，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；H= -22200KJ/mol，（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热62645KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为： 。（3）已知H2O(l)=H2O(g)H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。18、（10分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1molA和3molB且达到平衡时，生成amolC。（1）达到平衡时，C在混合气体中体积分数为(用a表示) （2）在相同条件下，若在同一容器中加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 (用a表示)。此时C在混合气体中的体积分数 (填啊“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在相同条件下，若在同一容器中改加2molA和8molB，达到平衡后C在混合气体中体积分数不变，则还应该加入 molC。（4）在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m间变化，那么n与m之间的关系是 （用含m、n的关系式表示）。19、（8分）已知25时，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.710-5，Kb（NH3H2O）= l.710-5。现有常温下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2溶解乙同学：由于Mg(OH)2Mg2+2OH-，NH4+OH-NH3H2O，使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。20、（12分）某化学兴趣小组利用如图所示装置电解NaCl溶液，玻璃管内分别装着滴有不同溶液的棉球，棉球a滴有紫色石蕊试液，棉球b滴有溴化钾溶液，棉球c滴有淀粉KI溶液。请回答下列问题：（1）为使棉球颜色发生变化，阳极材料可以是 （填字母）。AFe BCu CPt DAg（2）a处棉球的颜色变化情况为 ；引起b处白色棉球变色的离子反应是 ；c处棉球颜色变为 色。（3）U形管中装有67.3g NaCl溶液，当阳极析出2.24L（标准状况下）气体时，Cl恰好完全放电，所得溶液的密度为1.20gmL。试计算所得溶液的物质的量浓度为 。21、（10分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是（1）此蓄电池放电时，电池的某一电极发生还原反应的物质是 （填字母）。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2（2）此蓄电池为电源，石墨为惰性电极，电解含有大量下列离子的溶液：Fe3+、Al3+、Cu2+、Cl、SO，阴极上最先放电的离子是 ，电解过程中，不参加放电的离子是 。（3）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，若电路中转移了0.02mol电子（电解池的电极均为惰性电极），试回答下列问题：电解M(NO3)x溶液时，某一电极增加了a gM，则金属M的相对原子质量为 （用含“a、x”的代数式表示）。电解含有0.01 mol CuSO4和0.01mol NaCl混合溶液100mL，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= 。22、（14分）某草酸亚铁样品(FeC2O4xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应如下：5Fe2+5C2O+3MnO+24H+=5Fe3+10CO2+3Mn2+12H2O实验方案设计为：将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2 molL的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02000 molL的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管中液面读数为b mL。向上述滴定后的混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 molL的H2SO4溶液，煮沸58min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 molL的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管中液面读数为c mL。