安徽省合肥第十一中学2020学年高二化学上学期入学考试试题

安徽省合肥第十一中学2020学年高二化学上学期入学考试试题满分：100分 时间：90分钟注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35.5 Na:23 Zn:65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学无处不在，下列说法错误的是A.元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：N2+O2 2NOB.根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质C.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性D.位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种有机材料2.下列化学用语表达正确的是 A.羟基的电子式： B.乙烯结构简式：CH2CH2 C.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R D.NaClO的电离方程式：NaClO=Na+Cl+O23.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A.Ba2、NH4、Cl、CO32 B.Na、HCO3、H、NO3C.Ba2、NO3、Cl、Na D.K、NH4、SO42、OH4.下列实验中，所选装置不合理的是 A.粗盐提纯，选和B.用CCl4提取碘水中的碘，选C.用FeCl2溶液吸收Cl2，选D.分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水），选5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag2NO2O2)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NAC.0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2LD.2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 C.在该过程中，CO断键形成C和OD.状态状态表示CO与O2反应的过程7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A.离子半径：YZ B.氢化物的沸点：YTC.最高价氧化物对应水化物的酸性：T” 或“” 或“”）PH3的还原性。（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。18.（ 12分）I.某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：a（1）仪器a的名称是 。（2）利用图中E装置进行实验室制备Cl2的离子方程式是_。（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_。（4）装置C的作用是_。II.该小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。其中装置A制取氯气，装置C制取SO2:（1）甲同学认为若SO2和Cl2反应，则应有Cl-生成，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。（2）乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有的试剂是 。（3）丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是： 。（4）丙同学取BaCl2溶液于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中能相互发生反应，反应的化学方程式是 19.（15分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_；（2）反应I的化学方程式是；反应II的化学方程式是；（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。反应IV的化学方程式是，其反应类型是_；试管乙中用溶液收集E，分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是（填序号）；a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是（用化学方程式表示）。（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有（填序号）。a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应20.（13分） 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：ABCDEF锌的质量（g）222222锌的形状薄片薄片薄片薄片薄片粉末温度（）51525354515溶于酸所需时间（s）40020010050255（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；（2）仔细观察A-F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因： 。 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0-4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为 ；（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；a每消耗3molX，同时消耗1molY b容器内压强保持不变cZ的浓度不再变化 d容器内混合气体的密度保持不变（4）由下图求得平衡时Y的转化率为 。化学答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1-5 D、C、C、D、D、6-10 B、D、B、D、A、11-16 A、C、B、D、C、B二、非选择题（共52分）17.（12分）（1） 氟 （1分）； 第二周期 VIIA族（1分）（2） （1分）； 酸性（1分）（3） （1分） ；B和C 位于同一周期，原子序数BC，得电子能力BC ，故非金属性BC ，最高氧化物对应的水化物酸性H3BO3 H2CO3 （合理即可） （2分）（4） （1分） ； 共价 （1分） ； （1分）（5）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（2分）18.（ 12分）I.（1） 分液漏斗 （1分）（2） MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O +Cl2 （2分）（3） 溶液由无色变为红色 （2分）（4） 吸收多余的氯气和二氧化硫，防止污染环境。 （1分）II.（1）AgNO3 （1分）（2） 饱和食盐水（1分）（3） Cl2和水反应也会生成Cl- （2分）（4） SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）19.（15分）(1) （2分）(2) （2分）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）(3) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （2分） ，酯化反应或取代反应（1分）饱和Na2CO3 （1分）,b（1分）2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2（2分）（4） abcd（2分,漏选且正确给1分，有错不