四川省三台中学实验学校2020学年高二化学3月月考试题

四川省三台中学实验学校2020学年高二化学3月月考试题可能用到的原子的相对原子质量： H-1 S-32 Zn-65 O-16 Na-23 Cu-64 卷（选择题，共40分）一、选择题(共8小题，每小题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列实际应用与盐的水解知识无关的是 （ ）A焊接时用NH4Cl溶液除锈B泡沫灭火器中用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液C0.1mol/L 醋酸溶液pH1D配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸2下列叙述不正确的是 （ ）A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应B电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极3在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 （ ）A加热 B加入适量Na2CO3(s) C通入HCl D加入NaCl溶液425时，将硫酸和氨水混合后，若c(NH)=2c(SO)，则溶液的pH为（ ）A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定5某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A加水稀释可以使溶液由c点变到d点B此温度时，Ksp(BaSO4)1.11010Cb点有BaSO4沉淀析出Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反应式2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）= c（HCO）+ c（H+）+ c（H2CO3）B0.1 mol/L NH4C1溶液：c（NH）= c（C1）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na+） c（CH3COO） c（H+） c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： c（Na+）=c（NO）8二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO+2H2O 4ClO2+ O2+4OH-。下列说法正确的是A.电解过程中OH-向阴极迁移B.阳极反应式为：4OH 4e= O2+2H2OC.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6 L气体D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况卷（非选择题,共60分）二、填空题（本题包括4小题，共50分）9（16分）(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，则为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，则该电化学防护法称为 。（4）已知Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温，Cr(OH)3的Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降低为105 molL1，溶液的pH应调至_ _。（5）已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=210-20。计算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数为 。10、（10分）常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度/molL1KOH物质的量浓度/molL1混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答下列问题：(1)从组情况分析，HA是 _ (填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL1。(3)下列判断不正确的是 _(填字母)。a.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)b.实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1c.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1d.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)(4)从组实验结果分析，说明HA的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)KA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。11（18分）某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：（1）甲装置的名称是_；乙装置的名称是_；Zn为_极；Pt为_极。（2）写出电极反应：Cu极：_；石墨棒极：_。（3）当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为_；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_。（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色_（填“变深”、“变浅”或“无变化”)。（5）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_。（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含w、a的表达式表示，不必化简)。12（16分）常温时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH)+c(NH3H2O)_c(Al3+)+cAl(OH)3（填“”、“”或“=”）；2c(SO)c(NH)3c(Al3+)=_ molL1（填数值）。金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度（molL1）如图所示。（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_（填化学式）。 （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_。A6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42+，写出发生反应的离子方程式_。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSKsp6.310182.510131.31036物质PbSHgSZnSKsp3.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_（填字母）除去它们。ANaOH BFeS CNa2S三台中学实验学校2020年春季2020级高二下期3月月考化学试题参考答案一、选择题(共8小题，每小题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1. C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B二、填空题（本题包括4小题，共50分）9.（每空2分，共16分）(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ Fe2O3(2)CO+H2OHCO+OH CO+ CaSO4 = CaCO3 + SO (3) N 牺牲阳极的阴极保护法(4) 5(5) 510-9 10. （每空2分，共10分）(1)弱酸(2)大于(3)b(4)大于 c(A)c(K)c(H)c(OH)11. （除标注外，其余每空1分，共18分）（1）原电池 电解池 负 阳（2）2H2e=H2；（2分） Cu22e=Cu；（