山西省吕梁学院附中2020-20212学年高二化学上学期第四次月考试题（无答案）

吕梁学院附中高2020-20212学年高二上学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量为：H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Zn 65 一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1正常人胃液的pH在0.31.2之间,胃酸多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明A碳酸、酒石酸都不是强酸 B对人而言，酒石酸是必需的营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性2我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A正极 B负极 C阳极 D阴极3下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl4下列关于实验操作的叙述中正确的是从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；可燃性气体点燃之前必须验纯；用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；选用10mL量筒量取4.53mL稀硫酸A B C D以上答案均不正确5牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH5Ca2+3 PO43+OH。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s) 更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是A饮用纯净水 B在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43离子C在饮用水中加入适量氟化物添加剂 D在牙膏中加入氟化物添加剂6有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是ADCAB BDABC CDBAC DBADC7在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是A、Na+、Ca 2+、CO32、Cl B、Na+、 Cl、 HCO3、Mg2+C、Cl、NO3、K+、 Ca2+ D、NH4+、 K+、 H+、 SO428、下列有关说法不正确的是A在空气中，纯铁比含碳量较高的生铁腐蚀快B用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性C除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D冶金工业可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属9下列属于水解反应的是 AH2O+H2OH3O+ + OH- BHCO3+ OHH2O + CO32- CCO2+H2OH2CO3 DH2O+ CO32 HCO3+OH10X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1111某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl12若溶液中由水电离产生的c（H+）=11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BI-、Na+、Cl、NO3-CK+、Na+、Cl、NO3 DK+、NH4-、SO42-、NO3-13在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示原子,下列说法中正确的是A32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素B13C和15N原子核内的质子数相差2C1H216O和 1H218O均能与金属钠剧烈反应 D2H+的酸性比1H+的酸性更强14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn(OH)2（s）+Mn2O3（s）。则下列说说法正确的是A电池工作时，MnO2发生还原反应B电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-C电池工作时，K+移向负极D电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g15X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRC元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸16如图所示，下列叙述正确的是AZn为负极，被还原成Zn2+BSO42有通过隔膜向Cu极运动的趋势CY与滤纸接触处有氯气DY为阴极，与滤纸接触处变红17.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是 原子半径: A B 原子序数:AB 第一电离能: ABA的正价与B的负价的绝对值相等 电负性:ABA B C. D.18.英国研究人员发现,全球约有1.4亿人因为食用海带不当受到砷中毒之害,海带经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到安全标准.已知砷为VA族元素,下列对砷(As)的有关判断中正确的是A.AsH3的热稳定性大于H2S B. 砷的原子半径小于磷的原子半径C.砷的电负性大于溴 D.基态砷原子有3个未成对电子19. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是XYZWA电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+20. 右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有 B C D二.填空题21（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白（用元素符号或化学式表示）。 族周期 A A A A AAA0234（1）画出的电子排布图_（2）元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是_；元素的最高价氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_,具有两性的化合物是_。（3）地壳中含量最多的元素是_，常温下呈液态的非金属单质是_。（4）元素的氢化物分别与元素、元素的单质反应的化学方程式分别是_；_。（5）用电子式表示元素与形成化合物的过程_。它们以_键结合。（6）在、这四种元素的原子中，原子半径最小的是_。（7）在、这四种元素的单质中，还原性最强的是_。22（6分）如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）c极的电极反应式为 ；（2）A槽中发生反应的离子方程式为 ；（3）A槽中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。23（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Z元素最高下正化合价是+7价（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为 。（2）元素Y与元素X相比，电负性较大的是 （用元素符号表示）。（3）元素Z与元素T相比，非金属性强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明 这一事实的是_a、常温下Z的单质和T的单质状态不同 b、Z的氢化物比T的氢化物稳定c、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的很需要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。24（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是_（2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知1 molL1 100mL B的溶液能与1