四川省邻水中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

邻水中学高2020届（高二上）第一学月考试化 学 试 题注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名考号在答题卡相应栏内用签字笔或钢笔填写清楚，并将考号栏下对应的数字框涂黑。2选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。（化学题号：2140）3考试时间：100分钟，满分100分。可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、单项选择题（每小题2.5分，共50分）21下列变化中一定为放热反应的是()A用CO在高温条件下还原CuO的反应BN2(g)O2(g)=2NO(g)H182.6 kJmol1C形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应22.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)O2(g)CO2(g)H1；C(s)O2(g)CO(g)H2S(s)O2(g)SO2(g)H3；S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g)O2(g)H2O(l)H5；2H2(g)O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7；CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A.B.C.D.23101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B的反应热为221 kJmol1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量24N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol NN键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量25燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1300 kJmol1C2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol126在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H227已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol128下列说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态 C浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数D能自发进行的反应其速率都很大29下列叙述的操作中，不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来30在可逆反应2SO2O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) ()AQc不变，K变大，O2转化率增大 BQc不变，K变大，SO2转化率增大CQc变小，K不变，O2转化率减小 DQc增大，K不变，SO2转化率增大31现有下列两个图象：下列反应中符合两个图象的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H032对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()AA、B、C是气体，D不是气体 BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DC、D有一种是气体，A、B都不是气体33容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 molL1。则下列说法中正确的是()A5 min内D的平均反应速率为0.02 molL1min1B5 min内A的平均反应速率为0.03 molL1min1C达平衡后，向容器内再加入少量的A，平衡将向正右移动D平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A34将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是A23mtD23mtt1B23mtt135一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.01 molL1、0.03 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()AC1C231 BC2的取值范围为0 molL1 C2 0.15 molL1CX、Y的转化率不相等 DC1的取值范围为0 molL1 C1b39已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是A.b代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B.反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的140某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题21(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_ _。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)。(3)他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热t1t2H50mL0.55mol L-1NaOH50mL.0.5mol L-1HCl2023.350mL0.55mol L-1NaOH50mL.0.5mol L-1HCl2023.5已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18JC1g1，各物质的密度均为1gcm3。计算完成上表中H= ( 保留到小数点后一位)。中和热数值偏小的原因可能是 （任填一条即可）。(4)若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。22(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。若反应压强由P1升高到P2，则平衡时PCl5的分解率，将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。 (4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。23（8分）小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你 和探究小组完成下列问题:（1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是_。（3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：实 验编 号铜 片质量/g0.1molL-1硝酸/mL硝酸铜溶液/mL亚硝酸钠溶液/mL水的体积/mL实验目的520000.5实验和探究_对实验的影响；实验和探究亚硝酸根 的影响。5200.5005200X0表中X的值为 ，实验和探究_对实验的影响。24（10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。(2)600时，在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是_。(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)，10min15min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c升高温度 d增加SO3的物质的量（4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2 mol SO3(g)，则再次达到平衡时，SO3(g)的物质的量与SO2(g)的物质的量的比值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。25(10分)在一定温度下，将3mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g) H0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1 mol D，并测得C的浓度为0.5 molL1，请填写下列空白：(1)x的值等于_。(2)该反应的化学平衡常数K_（用分数表示），升高温度时K值将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3) 若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1 mol，此时v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)若维持温度和体积不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol A和1 mol B，达到新的平衡时，A的体积分数为 。班级 考号 姓名 -密-封-线-邻水中学高2020届（高二上）第一学月考试化 学 答 卷二、非选择题