山西省河津中学2020学年高二化学9月月考试题

山西省河津中学2020学年高二化学9月月考试题考试时间：90分钟 班级：_ 姓名：_ 考号：_一、选择题（每小题3分，共54分）1、温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2、下列说法不正确的是（）A对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B任何放热反应在常温条件一定能发生反应C原电池反应一定是氧化还原反应D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3、如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图根据图象判断下列叙述中正确的是（）A该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=+92kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92kJmol14、下列说法正确的是（）A乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为H=57.3 kJ/molC2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热D高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值5、下列说法或表示方法中正确的是（）A相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8kJ/molD在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ6、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1B. 1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJC. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）7、通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g) H1+256.6 kJmol1b2CH3CH2OH(g)O2(g)6H2(g)4CO(g) H2+27.6 kJmol1则下列说法正确的是（ ）A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol1C. 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H485.6 kJmol1D. 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多8、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2：3：2A B C D9、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为100010、下列研究目的和示意图相符的是（ ）选项ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） Ha2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 16、已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率 不变D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol？117、下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）A反应I2（g）+H2（g）2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深BH2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深18、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（ ）A. 正反应是吸热反应B. 若A、B是气体，则D是液体或固体C. 逆反应是放热反应D. A、B、C、D均为气体二、非选择题（共46分）19、(10分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c（H2SO4）4.5 molL1，反应均需要搅拌60 min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25mL 0.01molL-1CuSO4溶液20V22.0050(1)实验和的目的是 。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是 。(2)实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1，V1mL。(3)实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2 ，V2 mL。(3)研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 。20、（20分）（）50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出_（3分）。（2）在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_（2分）。酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应前后溶液的温度差 操作所需时间A B C D（3）实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（2分）(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_（2分）(填“相等”或“不相等”)。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（2分）（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）()（5）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为_（3分）。（6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l) H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H2-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_（3分） 。（7）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_（3分）。21、（每空2分）已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_(填“”或“”)0。(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL-1s-1。则6 s时c(A)_molL-1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时，反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。参考答案一、单项选择1、D 2、B 3、D 4、D 5、D 6、B 7、A 8、A 9、C 10、D 11、B 12、D13、C 14、C 15、A 16、B 17、D 18、B二、非选择题19、（10分，未标注均每空2分）（1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响；反应60min后剩余铝粉的质量（2）2020（各1分） （3）2015（各1分）(3)加入硫酸铜，铝置换出少量的铜构成铝铜原电池，加快反应速率20、（20分）【答案】（）（1）无环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间没有填满碎泡沫(或纸条)；