江苏省东台市2020学年高二化学下学期第二次月考（4月）试题（无答案）

江苏省东台市2020学年高二化学下学期第二次月考（4月）试题（无答案）一、选择题（每小题3分，共30题，计90分）1、z石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)=CO2(g) H393.51 kJmol1C(金刚石)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJmol1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B金刚石转化成石墨是自发进行的过程C金刚石比石墨更稳定 D石墨比金刚石更稳定2、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的 B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据3、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1 BX2为0.2 molL1CY2为0.4 molL1 Dc(X2)c(Y2)c(Z)0.55 molL14、在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于()A只存在于氧气中 B只存在于SO3中C只存在于SO2和SO3中 DSO2、SO3、O2中都存在5、可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A容器内压强不随时间变化而变化 B混合气体总分子数不随时间变化而变化C混合气体的颜色不再改变 Dc(H2)与c(I2)保持相等6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)= C(g)D(g)已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 D气体的7、下列哪种说法可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态 ( )A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个HH键断裂 D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成8、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是 ( ) A反应前后的压强比为5：7 B达到平衡时NH3的分解率为40CN2的平衡浓度为 mol/L DNH3在5s内的平均速度为mol/(Ls)9、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)HpqDB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动16、有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是() A正反应是吸热反应，且mnpq B正反应是吸热反应，且mnpq D正反应是放热反应，且mnCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC18、下列有关强电解质的说法中，正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物 B溶于水全部电离的化合物C熔化状态能导电的物质 D强电解质的导电能力一定很强19、下列说法正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质20、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少21、25 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是()A醋酸的电离度：abc B溶液中c(H)：bacCa、b、c三点的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D从b点到c点，溶液中的比值减小22、常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是() AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9a11，则X、Y都是弱碱23、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB水电离出的c(H)1103 molL1的水溶液中Na、CO、Cl、KCpH1的水溶液中NH、Cl、Mg2、SODAl3、HCO、I、Ca224、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度25、用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A B C D26、下列离子方程式正确的是()A碳酸的电离：H2CO32HHCO B将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)327、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是 ()A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是28、下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D29、下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)c(Cl)30、已知：25时，KspMg(OH)25.611012 mol3L3，KspMgF27.421011 mol3L3。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2二、填空题（共30分）31、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H0（1）降低温度，该反应二氧化硫转化率 ，化学反应速 度 ,（以上均填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反 应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a. 加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量32、25 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。33、10 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO