江苏省扬州市江都区大桥高级中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）

江苏省扬州市江都区大桥高级中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）选择题(共55分)单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min12下列物质的电离方程式正确的是 AH2CO3 2HCO32 BHClO+H2OH3O+ +ClOCNaHCO3 NaHCO3D在熔化时NaHSO4Na+ + H+ + SO423在某温度时，测得纯水中的c(H)2.4107mol/L，则c(OH)为A2.4107mol/L B0.1107mol/L C1.01014/2.4107 mol/L D无法确定4将0.l molL1 氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起ANH3H2O电离程度变大 B溶液的pH减小C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(H)减小5常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（）是pH3的醋酸 0.01mol/LNaOH溶液A110 B14 C101 D无法计算6将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH为A等于6B大于6C小于6D等于07A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是A. A+BC B. 3A+2B2C C. 3A+B2C D. A+3BC8已知可逆反应N2O4（g）2NO2（g）,在873k时，平衡常数k1=1.78x104，转化率为a%，在1273k时，平衡常数k2=2.8x104，转化率为b%，则下列叙述正确的是A. 由于k2k1，所以ab B. 由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0C. 由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0D.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅9下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味10一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI=H2I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.06 mol/L所需的反应时间为A等于5 s B大于5 s C等于10 s D小于5 s11一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD12下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A常温下，甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、SO42、CH3COOB滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClC由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液：NH4+、K、CO32、ClD含有大量HCO3的溶液：K、Al3+、Cl、Na13在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a的是A3molH2+2molN2B4molNH3C2molN2+6molH2D1molNH30.5molN2+1.5molH214. 已知723K时,2S02（g）+02（g）2S02（g）H=-Q,在相同条件下,向一密闭容器中通入2molS02和1mol02,达到平衡时放出的热量为Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molS02和0.5mol02 ,达到平衡时放出的热量为Q2.则Q1、Q2、Q满足的关系是A.QQ12Q2 B.Q2Q1Q2 D.Q1=2Q2 15下列说法中正确的是A将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2水解CAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3D向0.1 molL1 氨水中加入少量水，pH减小，增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指： A反应物A的转化率B平衡混合气中物质B的质量分数C平衡混合气的密度 D平衡混合气中C的体积分数17100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。Ax为强酸，y为弱酸B稀释前x、y的物质的量浓度相等C随着稀释的进行，y的电离程度减小D等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多18一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)n B(g)p C(g)q D(g) H达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3molL1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如右图所示。下列叙述正确的是A热化学方程式中：npqB热化学方程式中：H0C达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率D若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K219下列说法正确的是ApH5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)B同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2Oc(NH4)由大到小的顺序是：C0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合（忽略混合时体积变化）：c(CH3COO) +c(OH)c(H)0.1 molL1DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)20700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应非选择题(共65分)21.（1）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“”，否则打“”混合气体的密度不发生变化（）容器内气体的压强不发生变化（）混合气体的平均摩尔质量不发生变化（）B的物质的量浓度不发生变化（）2VB = VC（） 生成1molA，同时反应2molB（）（2）将PH=1和PH=3的盐酸等体积混合，混合液的PH ； PH=12的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的c (OH-)= 。（3）泡沫灭火器灭火原理：NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应离子方程式 。22.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl23H2O及CaCO3的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH (开始沉淀)pH(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3，可加入（填化学式）调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作、现象及结论是 操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl23H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。23.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“” 或“”）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；反应进行到状态D时，v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）24.、常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液； 0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液；（1）取相同体积的、溶液，稀释100倍后,PH较大的是 ；（选填序号填写）（2）若、混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积： （填“”、“”或“”，下同）；（3）若将、等体积混合后，则所得混合溶液中c(Cl) c(NH4) （4）若将、等体积混合后，则所得混合溶液呈 性；、在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 右图是不同温度下反应达到平衡时