江苏省沭阳高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷四 苏教版 选修

江苏省沭阳高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷四共120分，考试时间120分钟。第一卷 (选择题 共56分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内的两位科学家是 A阿佛加德罗、汤姆生 B道尔顿、拉瓦锡C舍勒、普利斯特里 D汤姆生、道尔顿2下列各原子或离子的电子排布式错误的是 AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6 CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p23下列分子中，具有极性键的非极性分子的一组是AH2、NH3、H2S BCS2、BF3、CO2CCH3CI、CH2CI2、CH4 DSO2、NO2、C2H24下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态下能导电5.下列电子式，正确的是： 6下列说法中正确的是 A第三周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁第一电离能大7下列不是配合物的是 AK3Fe（CN）6 BCuSO45H2OCNH4Cl DCo（NO2）6Cl38下列说法中正确的是 A凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形BCH4分子中SP3杂化轨道是由4个H原子的1S轨道和C原子的2P轨道混合起来而成的CSP3杂化轨道是由同一原子中能量相近的S轨道和P轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取SP3杂化轨道成键二、选择题(本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9 列物质中中心原子均是sp3杂化的是AZn（NH3）42+ NH4+ Ni（CN）42- BPt（NH3）2Cl2 NH3 H2OCZnCl42- CH4 Zn（NH3）42+ DCO2 CH4 Fe（CN）63-10据美国科学杂志报道：在40G Pa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的A该晶体属于分子晶体 B一定条件下，该晶体可与氢氧化钠溶液反应C该晶体易气化，可用作制冷材料 D每摩尔该晶体中含4mol CO键11已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是ALiH 的水溶液显碱性 BLiH是一种强氧化剂CLiH中的氢离子可以被还原成H2 DLiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同OH CHO12氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是A前者后者B前者0，淡黄色者=0。试写出两个异构体的结构式，并比较在水中的溶解度。结构式：淡黄色 ，棕黄色 。在水中的溶解度较大的是 （填“淡黄色”或“棕黄色”）。22（8分）向一支装有5%的硫酸铜和5%的硫酸铁的混合溶液的试管中，慢慢地滴加浓氨水，有何实验现象？写出此过程相关反应的离子方程式。现象： 。 相关反应的离子方程式： ； ； 。六、计算题(本题包括2小题，共15分)23（7分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式。（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的H= +44KJ/mol，试计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。24（8分）在互相平行的石墨晶格面上，原子排列成正六边形栅格，即“蜂窝结构”，如图所示。相邻两平面间的距离为3.35108 ，石墨的密度为2.2703。由于层与层之间可滑动，相邻平面间抽象出一个正六棱柱。求 a (1)一个该正六棱柱实际占有的碳原子数是多少？(写出计算过程)(2)同一平面上原子间距离a为多少？(正六边形面积=6a2Sin60 ； )参考答案一、 选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。)1、D （考察对原子结构历史的认识）2、D （考察电子排布式的书写）3、B （考察键的极性与分子极性的关系）4、D （考察离子化合物与共价化合物的区别）5、D （考察电子式的书写）6、A （考察第一电离能的变化规律）7、C （考察配合物的判断）8、C （考察杂化轨道与分子空间构形的关系）二、 选择题(本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9 、C （考察配离子中心原子轨道杂化类型）10、BD （考察对信息题的把握及原子晶体与分子晶体的区别）11、AD （考察对已知信息的分析处理能力）12、B （考察分子内氢键与分子间氢键对物质熔沸点的影响）13、C （考察原子晶体的空间结构）14、BC （考察不同类型晶体熔点的比较）15、A （考察正八面体的配离子中二取代的种类）16、A （考察不同堆积方式的金属晶体每个晶胞中所含的金属原子数）三、(本题包括2小题，共15分)17、（6分）每空2分 （考察对分子及配离子空间构型的判断）（1）正三角形； （2）三角锥； （3）直线形；（4）正三角形； （5）四面体； （6）正八面体。18、（9分）每个选项1分 （考察微粒间的作用及键的极性与分子极性的关系）（1）； （2）； （3）； （4）； （5）； （6）四、(本题包括2小题，共16分)19、（8分）（以元素电负性为知识点，考察对规律的寻找与归纳能力，并能应用归纳出的规律去解题）(1) 2.55 x (N) 3.44 ， 0.93 x (Mg) 1.61 。（2分）(2) 电负性随原子半径减小而增大；周期性 。 （2分）(3) 氧原子 （1分） （4）共价键 （1分） （5）二；A。 （2分）20、（8分）（考察配位键的形成、等电子体及其性质）（1）N2H62+2OHN2H4+2H2O （2分）（2） （2分）（3）22 ；CO2 （或N2O或CNO等答案合理均可）（每空1分，共2分）（4）直线形 （2分）五、(本题包括2小题，共18分21、（10分）（以分子的极性、分子及配离子的空间构形为知识点考察对信息题的处理能力）（1）CS2; （2分）（2）三角锥；正三角形；（2分）（3）淡黄色： ；棕黄色： ；棕黄色。 （每空2分，共6分） 22（8分）（考察对实验现象的推测及配合物中离子方程式的书写） 现象：滴加浓氨水时，开始出现沉淀，继续滴加沉淀又减少，最终得到红棕色和深蓝色溶液。 （2分） 离子方程式：(每个2分) Fe3+ + 3NH3H2O = Fe（OH）3+ 3NH4+ Cu2+ + 2NH3H2O = Cu（OH）2+ 2NH4+ Cu（OH）2 + 4NH3H2O = Cu(NH3) 4 2+ + 4H2O 六、计算题(本题包括2小题，共15分)23、（7分）（考察热化学方程式的书写及相关计算）（1）B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s)+ 3H2O(l);H= 2165KJ/mol (其它合理也可)（2分）（2）（5分）n(B2H6)=11.2L/22.4Lmol-1= 0.5mol B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s)+ 3H2O(l);H = 2165KJ/mol H2O(l) = H2O(g) ; H = +44 KJ/mol +3得B2H6(g) + 3O2(g)