江苏省宿迁中学2020学年度第一学期高二化学实验班期中考试卷 苏教版

江苏省宿迁中学2020学年度第一学期高二化学实验班期中考试卷满分：120分 时间：100分钟 可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（选择题 共56分）一、下列选择题中各有一个符合题目要求的答案，共有10个小题，每小题2分，共20分。将选择题答案填写在后面的表格中。1、下列分子的电子式书写正确的是 A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 2、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)3、下列说法正确的是A含有阴离子的晶体中必含有阳离子 B由极性键构成的AB2型分子必是极性分子 C非金属元素组成的化合物中只含有共价键D离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键4、下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰体积膨胀，密度减小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5、下列分子中，构型为平面三角形的是 A、HgCl2 B、BCl3 C、CCl4 D、SF66、在Co（NH3）5ClCl2中，内界是 A、Co（NH3）5 B、Co（NH3）5Cl C、Co D、Cl-7、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A、直线形 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形8、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的9、下列说法不正确的是A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C能自发进行的反应一定能迅速进行D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关10、下列说法中正确的是A决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的标准燃烧热为110.5kJ/molD某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 11、具有下列特征的原子一定是非金属元素的是 A.最外层电子数大于4 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价 12、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠13、有关苯分子中的化学键描述正确的是 A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 14、关于氢键，下列说法正确的是 每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致15、在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C断裂1mol NN键的同时，也断裂6molNH键D反应消耗的 、与产生的的速率() : () : () = 13 216、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Zt三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.079 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LCt秒时该反应达到化学平衡状态D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)17、下列说法中正确的是ANa3AlF6溶于水中的电离方程式：Na3AlF6=3Na+ + Al3+ + 6FBCHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子C若要在铜片上镀银，则应将铜片接在电源的负极，可用AgNO3作电镀液D电解精炼铜（粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au等）时，粗铜中的杂质全部变为金属离子进入溶液中18、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D3 mol SO2 1 mol O2 1 mol SO319、反应mA(固)+nB(气) pC(气)+qD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是A 到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中m+n p+qD达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动20、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。D.任何能使熵值增大的过程都能自发进行。21、有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等22、对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是（C）指C在反应混合物中的百分含量） (正) (逆) B压强P（C）100500有催化剂无催化剂C时间tc(C)10010A的转化率AD压强P时间t第 卷（非选择题 共64分）三、填空题(本题包括7小题，共50分。) 23、（6分）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。24、（6分）（1）在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有： ；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为 、 、 、和 。25、（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程 ；（2）写出基态F原子的核外电子排布式 ；（3）用电子式写出A原子与D原子形成A2D分子过程 ；（4）写出E单质与A2B化合物反应的方程式 。26、（7分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 _； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_ _ 。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_ _。27、(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。28、(10分)某化学课外兴趣小组利用下图的装置探究硫酸钠溶液的电解。实验中，把10滴硫酸钠溶液和1滴酚酞试剂的混合溶液加在装置的圆圈内。（1）电流通过电路一段时间后，铅笔B周围的液体的颜色将变为红色，试解释颜色变化的原因 。（2）移开铅笔A、B，用玻璃棒搅拌载玻片上的溶液，则溶液的颜色又会发生什么变化 。（3）硫酸钠在这个实验中所起的作用是 。（4）写出A极的电极反应式和电解反应的化学方程式： 、 。29、（7分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；(正反应放热)。CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度四、计算题（本题包括2小题，共14分）。30、（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：生成SO3 mol；O2的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ；平衡时C(SO2)= mol/L;C(O2)= mol/L; C(SO3)= mol/L;若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）31、（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（已知PH=-lgCH+）（1） NaOH溶液的物质的量浓度； （2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答案题号1234567891011答案CAABBBCBCBB题号1213141516171819202122答案BCBCCDADCCDBACCA23、（6分） 1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。24、（6分）（1）NH4+ 、H3O+、SO42-（2）平面三角形、三角锥形、V形、正四面体。25、（8分）（1） （2）1s22s22p63s23p64s1 （3）、（4）答案略 26、（7分） F 0.8 X 1.2.同主族 从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。27、（6分）（1）CO和N2 ；CO2和N2O （2）O3、