江苏省盐城市高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.2 反应热的测量与计算导学案（无答案）新人教版选修4（通用）

1.1.2 反应热的测量与计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念；2、掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量；3、知道测定中和热实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。4、知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。【问题情境】一、反应热的测量与计算1、中和热：在稀溶液中， 跟 发生中和反应生成 水时的反应热叫做中和热要点：（1）必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；（2）强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热均为573 kJmol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于573 kJmol1；（3）以生成1 mol水为基准。【练习】下列说法中正确的是A1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为573kJC98% 的H2SO4与NaOH反应生成1mol水所放出的热量为中和热D中和反应是放热反应燃烧热：在25， 101kPa时， 物质完全燃烧所放出的热量，叫做该物质的燃烧热单位为kJ/mol要点： （1）可燃物物质的量为1 mol。（2）单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中CCO2，H2H2O(液)，SSO2(气)，NN2(气)，ClHCl(aq)等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热。【练习】在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出热量5105kJ，丁烷的燃烧热为_，二、反应热的测量实验仪器：测定中和热的步骤：P6活动与探究测定中和热的注意点：（1）填碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（2）温度计上的酸为何要用水冲洗干净，冲洗后的溶液不能倒入小烧杯。 （3）酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液迅速倒入小烧杯而不能缓缓倒入。（原因：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大）（4）为了保证盐酸完全被碱中和，实验时碱稍稍过量。（或盐酸稍稍过量也可以）三、盖斯定律一个化学反应， 。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。练习1：已知： C(s)+O2(g) CO2(g) H1 = 393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H2 = 283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g) CO(g)的 H3 = 练习2：已知：H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) ; H1 = 241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(l) ; H2 = 285.8kJ/mol H2O(l) H2O(g) ; H3 = 练习3：已知：金刚石、石墨的热化学方程式： C(s，金刚石)+O2(g) CO2(g) H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热 H= ，两物质中 较为稳定 。【我的疑问】【课堂检测】1、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =142.9 kJB、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =285.8 kJC、2H2 + O2 = 2H2O； H =571.6 kJD、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = 285.8kJ2、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则无水乙醇的燃烧热是A、0.5Q B、Q C、2Q D 、5Q3、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 KJ/mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =Q3KJ/mol，常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L，（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A、0. 4Q1+0.1Q2 B、0.4Q1+0.05Q2 C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.05Q3 4、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一不完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：P4（s、白磷）+ 5SO2（g）= P4O10（s）；H = -2983.2kJ/molP（s、红磷）+ 5/4 SO2 (g ) = 1/4 P4O10（s）；H = -738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式 【回标反馈】【巩固练习】1、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ,Cl-Cl键的键能为243kJmol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g ) 的反应热(H )等于A、-183 kJmol-1 B、183 kJmol-1 C、-862 kJmol-1 D、862 kJmol-12、已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s); H =2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s); H =3119.91kJ/mol，由此得出的结论正确的是A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应C、O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应D、O2比O