广东省普宁二中2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

普宁二中2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷1本试卷考试时间为90分钟；满分为100分2本试卷共 6 页3本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65一、单项选择题（每小题2分，共30分;每小题只有一个选项符合题意）1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A可逆反应 B化合反应 C离子反应 D气体反应2在一定条件下，能说明可逆反应X(g)Y(g) Z(g)W(g)已经达到平衡状态的是A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) c(Y) c(Z) c(W) 3对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A增大H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D使用合适的催化剂4根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 5在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s16 在0.1 molL-1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2O NH4+ + OH 。对于该平衡，下列叙述中正确的是A降低温度，溶液中c(NH4+)增大B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(OH)增大D加入水时，溶液中c(OH) / c(NH3H2O) 增大 7有关碰撞理论，下列说法中正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是提高活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡催化剂8一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是A体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3B在反应过程中NO是催化剂CNO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率DNO的引入可以增加SO2的平衡转化率9将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是AabBa=bCabD无法确定10对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是：（下图中w(C)为C的质量百分含量）(正) (逆) B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D10010压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tw(C)11下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是A25时，HNO2的水溶液的pHc(OH)的溶液中：Na+、K+、SO42、S213将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是A0.325Vw32.5nB产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸C产生H2的量盐酸多于醋酸D与醋酸反应时锌有剩余14对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值 ApH3 CpH=3 D、无法确定15下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是ABaCl2溶液（稀硫酸）B氨水（醋酸溶液）CBa(OH)2溶液Ba(HCO3)2溶液 DBa(OH)2溶液(NaHSO4溶液)二、双项选择题（每小题4分，共20分;每小题有二个选项符合题意）16下列液体，一定呈中性的是：AC(H+)=110 7molL-1的溶液 BpH=7的液体CC(H+)=C(OH)=1106molL-1的溶液 DpH=6的水导电能力加水体积Oabc17一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab18. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K219可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A若X是固体，则t1时可能是增大了容器的压强 B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H020工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/ mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述中正确的是A反应过程中，若增大压强混合气体的平均相对分子质量将变大B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应三、非选择题（50分）21. （12分）（每空2分）（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42 + 4H2O蓝色 黄色 现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_。 （2）在2SO2 + O2 2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动。一段时间后SO2中18O的含量_（填增加、减少或不变），其原因是_。（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a b），发生反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡后。回答下列问题（用 “”、“”、“”或“=”）（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。（5）已知： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.6 kJ/mol N2(g) + 2H2(g) + Cl2(g) = NH4Cl(s) H = 313.6 kJ/mol 计算NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)的反应焓变：H =_25（9分）化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用。例如:联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 已知：2NO2（g） N2O4（g） H = -57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。（2分）A. 减小NO2的浓度 B. 降低温度 C. 增加NO2的浓度 D. 升高温度 下表为反应2NO2（g） N2O4（g）在17 、1.01105 Pa下的部分实验数据：时间 / s080160240320c（NO2）/ molL-10.05400.04200.03400.03000.0300c（N2O4）/ molL-100.00600.01000.01200.0120该温度下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K的值为 。（1分）（写出计算过程）（3分） 25时，1.00 gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 （3分）普宁二中2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷答 题 纸班级_ 姓名_ 学号_21. （12分每空2分）（1）_。（2）_，其原因是_ _。（3） tA _ tB cA(I2)_ cB(I2) A _B22 （1） ， 。（2） ， 。23.（12分）（1）请完成以下实验设计：实验编号实验目的T / K大理石规格HNO3浓度 / molL-1 （）实验和探究HNO3浓度对该反应速率