江西省南昌市2020学年高二化学上学期期中试题

20202020学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A焓变B温度C压强D熵变2将浓度为01 molL1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)3下列各组中的比值等于21的是 ApH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 BK2S溶液中c(K+)与c(S2)之比 C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比4下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是选项目的试剂与方法原理A泡沫灭火器的灭火混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液直接发生化学反应产生CO2B制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解D除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性525时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18，下列说法正确的是A. 该溶液的pH可能是5 B. 此溶液不存在 C. 该溶液的pH一定是9 D. 该溶液可能pH=76常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3BKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SO32、NO3Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO37下列叙述正确的是A中和10 mL 0.1molL-1醋酸与中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大8常温下，有下列四种溶液：pH2的HCl溶液；pH2的CH3COOH溶液；pH12的NaOH溶液；pH12的氨水。下列有关说法不正确的是A将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：B取体积相同的溶液、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少C四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H）：D将Va L溶液与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH=3，则VaVb=1199常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)0.1 molL1，则pH5.1。现用0.1 molL1盐酸滴定10 mL 0.05 molL1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A10 mL B大于5 mL C5 mL D小于5 mL10在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是 11与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4NH2.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)c(NH2-)=1.610-29，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是A纯净的液氨中，pN=7 B液氨达到电离平衡时c(NH3)c(NH4)+c(NH2)C1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=1112 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是A相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强BNa2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-CNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OD向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度13一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2kJmol1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL1，下列说法正确的是 A10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L1B化学反应速率关系是：3正（H2）= 2正（NH3） C达平衡后，分离出少量NH3，正反应速率增大D该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol114已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H1=197kJ/molK1=a（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；H2=144kJ/molK2=b（3）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）；H3= m kJ/molK3=c下列说法正确的是A. m=26.5 2c=ab Bm=53 Cm=26.5Dm=532c=ab15在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0。平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A平衡时Y的转化率为100B向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中4516在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是A. 反应 CO2(g)C(s)2CO(g)的 S0、H0B. 体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C. 体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)二填空题（本题共52分）17. (本题共10分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：(1)步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 (填名称)。（2）本实验滴定达到终点的标志是 ;(3)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。18、(本题共10分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）3H2（g）H= kJ/mol。（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H91kJ/mo1在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。A2mo1 CO和4mol H2B2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g） C4mo1 CO和4mol H2 D4mo1 CO和6mol H2将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。19. （本题共10分）回答下列问题：（1）已知25时NH3H2O的Kb=2.0 10-5求0.10 mol/L的 NH3H2O的c(OH-)= mol/L若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)= mol/L25时，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH7，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。(2). 25时，0.10molL1的HA溶液中c（H+）/c（OH）=1010。该HA溶液的pH= 。25时，将等浓度等体积的氨水与HA溶液相混合, 该混合溶液的pH 7。（填“”、“”或“=”）20、（本题共10分）在 10L恒容密闭容器中放入010 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g) 2B(g) + C(g) + D(s)H = +85.1 kJ / mol 容器内气体总压强(P)与起始压强(P0 )的比值随反应时间(t)变化数据见下表时间t/min01248162025p/P01.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列问题： （1）计算该温度下反应的平衡常数K 。（保留三位有效数字）（2） 02 min内的平均反应速率v(B)= 。（3）下列能提高A的转化率的是 。 A升高温度 B向体系中通入A气体 C减少D的物质的量 D向体系中通入稀有气体He （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。 （5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为 。（保留三位有效数字）21. （本题共12分）已知水在25和T时，其电离平衡曲线如图所示：(1).25时，有pH12的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ；25时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。(2)T时，将100 mL pH5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）_。(3)T时，将01 molL1的NaHSO4溶液与0.1 molL1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁01 molL1 Ba（OH）2溶液体积/mL1010101001 molL1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH为_。高二化学试卷参考答案1-5：ADADA 6-10：BCABC 11-16：CBDCCC17. （本题共10分） (1)100mL容量瓶 酸式滴定管 (2分 ，各1分)（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(2分) (3)0.1000 (2分) 2 (2分) (4)偏大 (2分)18、（本题共10分,每空2分）(1) C(s)+H2O(g)=CO(g