江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中、实验中学、南师附中五校2020学年高二化学上学期期中联考试题

江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中、实验中学、南师附中五校2020学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是() A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物,而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间SO3的产量B打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出C用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深3下列说法不正确的是A. 加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程4下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大5下列说法正确的是（ ）AH2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q16在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HKcKaC上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高Da、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高7已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小为原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ） A反应向逆方向移动 BY可能是固体或液体 C系数nm DZ的体积分数减小8下列叙述与下图对应的是（ ） A对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B由图可知，p2 p1，T1 T2满足反应：2A(g) + B(g)2C(g) H 0C图表示的反应方程式为2A = B + 3CD对于反应2X(g) + 3Y(g)2Z(g)，图y轴可以表示Y的百分含量9在右图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g) + B(g)2C(g) H H2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大11一定温度下,将a mol 的 PCl5 通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应： PCl5 (g) PCl3(g)+ Cl2(g)，反应达到平衡时,测得混合气体的压强为P1,此时再通入a mol 的 PCl5 ,同样温度下再达到平衡时, 测得混合气体的压强为P2,下列判断正确的时( )。 A.2 P1 P2 B.PCl5的分解率增大 C.2 P1 P2 D.Cl2的体积分数增大12某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L则方程式中a的数值为A 1 B 2 C 3 D 413已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2 K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 K3=z则下列关系正确的是A H3=H1+2H2 z=xy2 B H3=H1+H2 z=x+yC H3=H1+2H2 z=xy2 D H3=H1+H2 z=14下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2(g)+O2(g)2H2O（l）H1483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/molC已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H12C(s)+O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO（g） HQ kJmol1，则Ni(s)+4CO（g）Ni(CO)4(s) H1Q kJmol115如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）A.在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加C.催化剂，能增大有效碰撞次数，但不能提高N2的转化率D.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92kJ/mol16已知数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，NaCN+HFHCN+NaF，NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是（）AHF的电离平衡常数为7.210-4BHNO2的电离平衡常数为4.910-10C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小第卷（共52分）17、（12分）、(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1写出白磷(P4)由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为： 。（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，设H和S不随温度而变化，此反应自发进行的温度是 、(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H 。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ/mol。 NO分子中化学键的键能为 kJ/mol。(3)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。18、（10分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） Ha kJ/mol浓度/（mol/L） 时间/min01020304050NO1.00.680.500.500.700.70N200.160.250.250.350.35CO200.160.250.250.350.35在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：（1）根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（NO） ；计算该反应的平衡常数K 。（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填序号）。A通入一定量的CO2 B加入合适的催化剂 C通入一定量的NO D加入一定量的活性炭 E适当缩小容器的体积 F改变温度（3）若30min后降低温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高” 或“降低” ），a 0（填“”或“” ）。19（7分）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式： 。(2)仪器A的名称是 ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20（13分）、对于可逆反应COH2O(g)CO2H2，回答下列问题：(1)830 K时，若起始时c(CO)2 molL1，c(H2O)3 molL1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；平衡常数K的值为 。(2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 molL1，则水蒸气的转化率为 。(3)若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO2)0.4 molL1、c(CO)0.6 molL1、c(H2O)3 molL1，c(H2)2 molL1请判定该体系中反应进行的方向： (填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。、恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。21（10分）.室温下，现有c(H) 相同的醋酸甲和盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H) 大小关系为：甲 乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。 (2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) V(乙)。.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 (填字母)。ac(CH3COO) bc(H) cKw d醋酸电离平衡常数III.(1)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 。酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSOD这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质(2)亚磷酸是二元中强酸，25 时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K11102、K22.6107。试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大 。写出亚磷酸的电离方程式（2步） ； 。 请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 ，反应的化学方程式为 。高二化学参考答案题号12345678答案DDCC