江西省吉安市遂川中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）

江西省吉安市遂川中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）第I卷（选择题)一、单选题(每小题3分，共48分)1已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H=-348.3 kJmol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.3 kJmol-1B-317.3 kJmol-1C-332.8 kJmol-1D317.3 kJmol-12在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol / L变为0.2 mol / L，则在这10 s内A的化学反应速率为（ ）A0.02 mol / LB0.02 mol / (Ls)C0.06 mol / LD0.06 mol / (Ls)3对于反应A2(g)2B2 (g) 2AB2(g) H0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）A BC D4CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H1 =58 kJmol-1，下列说法不正确的是（ ）A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B升高温度，正、逆反应速率都加快C增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行D选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率5下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）A夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅6向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe3(aq)3SCN(aq) Fe(SCN)3(aq)平衡/(molL1)ab c平衡/(molL1) x y z下列叙述不正确的是()A存在关系式：c/ab3z/xy3B存在关系式：(ax)(by)(zc)131C向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D当溶液中c(SCN)保持不变时达到平衡状态7某温度下，E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E(g)、F(g)，其起始浓度如下表，下列判断正确的是( )起始浓度ABCc (E)/ molL-10.0100.0200.020c (F)/ molL-10.0100.0100.020A平衡时，B中E的转化率为大于40%B平衡时，A中和C中F的转化率均为40%C平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012molL-1D反应开始时A和C中反应速率相等8下图中，表示2A(g)B(g)2C(g) HKcC与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVc DX的值接近7，但大于713在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（ ）A用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)B未用待测液润洗锥形瓶C滴定结束后俯视刻度线D滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡14根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()AFeCl33H2O = Fe(OH)33HCl BKF溶液：FH2O = HFOHCS22H2OH2S2OH DHCO3-H2OH2CO3OH15常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2)c(MnO4）B在0pH5时，HMnO4溶液满足，pH=lgC常温下，浓度均为0.1molL1的HClO2和HMnO4溶液的pH： HMnO4HClO2D 稀释前分别用1molL1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO216下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0B图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙P甲D图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，平衡常数K1K2第II卷（非选择题)二、填空题17（6分）已知下列热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1; C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。回答下列各问题：（1）H2燃烧热为 ，燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热的热化学方程式为 。18（12分）（1）某温度（t）时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度 25（选填 “”“”“”），其理由是 。（2）若保持温度不变，向少量水中加入 g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水c （OH-）水=10-26。（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c（OH-）= 。（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。若所得混合溶液为中性，则a：b = 。若a：b=101:9，则混合后溶液的pH= 。19（10分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) H，在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 浓度/(mol/L) 时间/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”）。根据图表数据分析T1时，该反应在010min内的平均反应速率(N2)= molL-1min-1；计算该反应的平衡常数K 。若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭 （2）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)c(HCO3-)= 。常温下K1(H2CO3)=4.410-7、 K2(H2CO3)=510-11。20（12分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示： 完成下列填空：（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_。（2）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表， 实验次数稀释后白醋体积（mL）标准NaOH溶液AB消耗体积（mL）120.0022.05220.0021.34320.0021.30B表示 ，数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积= mL。若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L，则该食醋 （选填“符合”、“不符合”）国家标准。标准NaOH溶液通过以下步骤准备：配制500 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。（3）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。（4）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是 。21（12分）NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。（1）活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) H = Q kJmol-1，在T下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下： 时间min浓度mol/L01020304050NO1.000.400.200.300.30N200.400.600.60CO200.600.60010min内，N2的平均反应速率(N2)= .30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是 (填序号).a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO e.使用催化剂（2）NH3催化还原法：原理如图所示。若烟气中c(NO2) ：c(NO)=1：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为 .图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，