江西省吉安市遂川中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题

江西省吉安市遂川中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题第I卷(选择题，共50分)一、单选题(本大题共有20个小题，每小题2.5分，共50分)1下列与化学反应速率的影响因素无关的是 ( )A建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来2已知室温时0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A该溶液的pH=4B升高温度,溶液pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 DA5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有氢原子的数目为0.2NAC1.0molN2与足量H2在高温高压催化剂条件下反应生成的NH3分子数为2.0NAD6.4g由O3和O2组成的混合气体中所含的原子数一定为0.4NA4等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是( )ACH4 BC2H4 CC2H2 DC6H65pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )A水电离的c(H+):=B将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()ACO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=566.0kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha 2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则ab7. 硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 ()A.该反应的正反应为放热反应B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VAbcC物质B的质量分数增大 D以上判断都错误14、1 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(molL1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A电解后溶液呈酸性Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝15. 一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；H0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图)。关于两容器中反应的说法正确的是( )A两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同C甲容器中的反应先达到化学平衡状态D在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍16.T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(s)H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()AT 时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T DT 时，直线cd上的点均为平衡状态17.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX18常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2)。根据如图图示判断，下列说法正确的是( )A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(A2)c(H+)c(HA)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA)= c(A2)+2c(OH)D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小19认真观察下列装置，下列说法错误的是( )A装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H+SO42-+2ePbSO4+2H2OB装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 molD若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu20常温下，向25.00mL 0.1molL1 HSCN溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数1gc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )A常温下，Ka(HSCN)约为1103Bb=25.00CR、Q两点溶液对应的pH=7DN点溶液中：c(Na+)c(SCN)第II卷(非选择题，每空2分，共50分)21以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等)制备绿矾 (FeSO47H2O)的流程图如下： 请回答下列问题：(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是_ _ (答两点即可)。 (2)检验“反应”已经完全反应的最佳试剂为_(填序号)。a酸性KMnO4溶液 b氨水 c硫氰化钾溶液 d铁氰化钾溶液(3)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配制成100mL溶液，用标准K2Cr2O7溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗0.010molL1的K2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的离子方程式是_，铁元素的质量分数为_(用含有W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素 的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22(1)已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L。该气体分子可能的结构简式为 、 。(2)请给下面的有机物命名 。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3(3)当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为 。(4)某烷烃的相对分子质量为72，若此有机物的一氯代物分子中含有两个CH3，两个CH2，一个 和一个Cl，它的可能结构有四种，等效氢只有3种的结构简式 。(5)分子式为C8H100，其中属于苯酚的同分异构体有 种.23合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_ 。(2)步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_ 。a升高温度b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。 (3)右图1表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)在哈伯合成法中，平衡时NH3的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图B。则P1_P2(选填大于”、“小于”或不能确定”)，其他条件相同，不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是_(选填“P1”、“P2”、“P3”或“不能确定”)，在日本的合成氨工业中，选择合成温度为700的较高温，分析其理由是_ 。 (5)如图是利用NH3催化氧化释放出电能的电池结构示意图(氧化产物为无污染性气体)，放电时O2应从_(填“a”或“b”)处通入，该电池负极的电极反应式为_。24近年来，我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。已知：一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+ 1价铜。氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与Cl-形成CuCl32-进入溶液。.蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。(1)蚀刻过程的离子方程式有_ 、CuCl+2Cl- CuCl32-。.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：(1)化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是_ 。(2)电解再生(电极不参与反应)：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。在_极(填“a”或“b)”)回收得到金属Cu。结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：_ _。实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂_ _，得到可循环使用的再生液。参考答案一、 选择题1-5.ABDAC 610.BDBDC 11-15.CCDAC 16-20.CBCDB二、非选择题 21将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、增大硫酸浓度等 c Fe2Cr2O72-14H=6Fe32Cr37H2O 0.39/W100% 偏小 偏大 22(1)CH2=CH-CH3，(2)3,3,4-