江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题(1)

江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1关于下列图示的说法中正确的是（ ）A 用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B 用图所示实验装置通过排空气法收集CO气体C 图所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D 图两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同2下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）A0.1molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是： Ca molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，则a1b3连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A 由a点到n点水的电离程度依次增大B a点时，c (H2N2O2) c (Na+)C m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D m点到n点， 比值增大4有关下列两种溶液的说法中，正确的是()溶液：0.2 molL-1CH3COONa溶液；溶液：0.1 molL-1H2SO4溶液A 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液c(SO42-)5把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）A abcd B acdb C cabd D bdca6下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）A 向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物B 饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性ClSC 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池D 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热7常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=110-8，则c(H+) = 110-3mol/LB pH=7的NH4Cl与NH3H2O的混合溶液中c(Cl-) c(NH4+) c(H+) = c(OH-)C 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)D 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-) = c(Na+) c(NH4+) c(H+) c(OH-)8下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不能与草木灰一起施用；FeCl3的止血作用；配制SnCl2溶液时加入盐酸；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是（ ）A 全部 B 除以外 C 除以外 D 除、以外9下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A 向水中加入少量的CH3COONa B 向水中加入少量的NaHSO4C 加热水至100，pH=6 D 向水中加少量的KAl（SO4）210某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是()A 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B 电极A表面反应之一为NO3e2H2O=NO4HC 电极B附近的c(NO)增大D 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O211十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是()A 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B Pt1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO42HC Pt2电极附近发生的反应为O24e2H2O4OHD 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2112已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1molL1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是()A c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-) B c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)C D 以上都不正确13把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是()A NaHCO3 B FeCl3 C KCl D Na2SO314298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+ 。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是()A正极电极反应为Zn-2e-= Zn2+B左边烧杯中溶液的红色变浅CPt电极上有气泡出现D该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+= 3Zn2+2 Fe15控制适当的条件,将反应2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是( )A. 反应开始时,乙中电极反应为2I+2eI2B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极16常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2B pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度C 0.2mol CO2通入1L0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)2、 非选择题（共52分）17、（10分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：(1)NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H=aKJ/mol则该反应为_反应(填放热或吸热)，产物ClNO的结构式为_(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_(已知HNO2的电离常数Ka=7.1104mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7105mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH(3)若将SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反应，写出总的离子方程式_(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其装置如图所示，该电池在工作过程中石墨电极上生成氧化物X。石墨电极的电极反应式为_。石墨电极的电极反应式为_。18、（10分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_.a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中KW=KaKh(2)25时,将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl),则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_.(3)25时,H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=1102molL1,则该温度下pH=3、c(HSO3)=0.1molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_，(4) 已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011,向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是_.(已知lg2=0.3)19、（12分）烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。、定性检验取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质、定量测定准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀),并向锥形瓶中各加入12滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.210),用浓度为0.2000molL1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18试回答：(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?_(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_做指示剂，理由是_；判断到达滴定终点的实验现象是_.(3)滴定时的正确操作是_.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为_%.(小数点后保留两位数字)(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。20、（10分）如图为向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?_(若正确,此问不答)(2)AB区间,c(OH)c(H+),则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是_A.c(OH)一定大于c(CH3COO) B.c(OH)一定小于c(CH3COO)C.c(OH)一定等于c(CH3COO) D.c(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)(3)在D点时,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)_2c(Na+)(“”、“”、“c(ClO)c(HCO3)c(OH) B.c(Na+)c(HCO3)c(ClO)c(H+)C.c(Na+)c(HClO)+c(ClO)+c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) D.c(Na+)+c(H+)c(ClO)+c(HCO3)+2c(CO32)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32)b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6)+2c(C4H4O62)=.（列出计算式）答题卡考号班级姓名装 订 线1234567891011121314151617、 （1）_ _（2）_ _（3）_（4）_ _18、 （1）_ （2）_ _（3）_（4）_19、 （1）_（2） _ _ _（3）_ _（4）_20、(1)_ _(2)_(3)_(4)_ _ _21、（1）_（2）_（3）_（4）_ _ 参考答案1D 2B 3C 4D 5B 6D 7D 8C9D 10B 11D 12B 13C 14B 15C 16C17、(1)放热；ClN=O；(2)c(NO3)c(NO2)c(CH3COO)；bc；(3)4SO2+4NO2+3O2+6H2O12H+4SO42+4NO3；（4）石墨上电极反应式为：NO2-e-+NO3=N2O5，石墨上电极反应式为：O2+2N2O5+4e-=4NO3。18、(1)ad；(2)中;；(3)0.01mol/L；(4)3.3pH9.19、(1)静置,向上层清