高中化学离子反应新人教版必修一

离子反应复习提问投影1.下列物质中：CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe 11SO2 12石墨（1）属于强电解质的是 。（2）属于弱电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。答案：（1） (2) (3) (4)2.请写出上题（4）中各物质溶于水时的电离方程式答案：HCl=H+Cl-,NaOH=Na+OH-,HNO3=H+NO,Na2CO3=2Na+CO32-。小结电解质和非电解质是根据化合物在水分子或热作用下能否电离来划分的，跟溶液的导电性无必然联系；强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中能否完全电离来划分的，与物质的溶解性无必然联系。引入因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。板书三、离子反应演示实验实验12，观察分析并填写实验报告。投影编号操作步骤现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解结论与解释没有发生反应溶液中是Cu2+、SO、Na+、Cl-等的混合Ba2+SO=BaSO4，Cu2+和Cl-没有参加反应Ag+Cl-=AgCl，NO、Cu2+没参加反应说明投影时先将现象、结论与解释及的内容盖上，待分析后再小结放出。讨论1.为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能呢？2.在的滤液中是否存在大量的Cu2+和Cl-呢？如何用实验证明？请设计简单实验加以证明。分析1.BaCl2溶液和NaCl溶液的区别仅在于溶液中的阳离子不同。由此可见Ba2+参与了反应。可表示如下：实际发生反应的离子是Ba2+和SO，即Ba2+SO=BaSO43.通过观察的滤液的颜色，仍显蓝色说明Cu2+未参与反应（当然还有其他检验方法：加NaOH溶液或焰色反应等），至于滤液中的Cl-，可通过加AgNO3溶液和稀硝酸的办法进一步确定。此时再进行的实验。练习写出中CuCl2溶液和AgNO3溶液混合后实际参加反应的离子的方程式。实际为：Ag+Cl-=AgCl引导由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。板书1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。过渡用什么式子来表示离子反应呢？请同学们分别写出上述实验、中的化学方程式。学生.BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2.2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2讲解同学们从微观离子角度分析，在中反应前溶液中大量存在着四种离子（Ba2+、Cl-、Cu2+、SO）由于Ba2+和SO结合成难溶于水的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO迅速减少，反应向右进行。反应前后没有变化的是Cl-和Cu2+，可表示为：Ba2+2Cl-+Cu2+SO=BaSO4+2Cl-+Cu2+，把前后没参加反应的离子删掉得到式子：Ba2+SO=BaSO4,此式叫离子方程式，同理分析的反应。板书2.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。引导离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题？下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。投影离子方程式的书写步骤（1）写出正确的化学方程式CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。Cu2+2Cl-+2Ag+2NO=2AgCl+Cu2+2NO(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比Ag+Cl-=AgCl(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。板书（2）书写：“写、改、删、查”四个步骤。学生分组实验全班分为四组，分别实验并观察记录，写出离子反应的方程式。投影一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。结果汇报一组：均有白色沉淀生成，离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl二组：均产生无色无气味的气体。离子方程式为：CO+2H+=CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。三组：均产生无色无气味的气体。离子方程式为：CO+2H+=CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O四组：均产生白色沉淀。离子方程式为：Ba2+SO=BaSO4引导通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？分析四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。投影1.易溶、易电离物：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如K+、Na+、NH的盐，还有其他（课后复习溶解性表）2.难溶、难电离物：难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累。难电离物：弱酸：CH3COOH弱碱：氨水，难溶性碱水。设问通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？分析反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式的不同。板书（3）意义揭示反应的实质。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。讲述上述Ag+Cl-=AgCl离子方程式，可以表示AgNO3溶液与盐酸及可溶性盐酸盐的一类反应。Ba2+SO=BaSO4离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。设问CO+2H+=CO2+H2O离子方程式表示的意义是什么？请结合二、三组实验说明？分析可表示可溶性碳酸盐与强酸反应的实质。追问若为不溶性碳酸盐与强酸的反应，书写离子方程式时应注意什么问题？举例说明。分析不溶性碳酸盐仍写化学式，如：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。讨论如何检验碳酸盐？用离子方程式表示检验原理。教师巡视指导讲解并投影检验碳酸盐可利用稀盐酸和澄清的石灰水。如果在某物质中滴加稀盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体产生，可证明该物质是碳酸盐。书写离子方程式时应注意：（1）被检物是可溶性碳酸盐，方程式为：CO+2H+=CO2+H2OCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O（2）被检物是不溶性碳酸盐，如CaCO3等方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O练习分组完成下列反应的离子方程式（1）HCl+NaOH (2)H2SO4+KOH (3)HNO3+Ba(OH)2评价并讲解通过以上三个反应的离子方程式的书写，可以看出酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了弱电解质H2O。即H+OH-=H2O。设问是否所有酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H+OH-=H2O。投影完成下列反应的离子方程式（分组进行）（1）Cu(OH)2+HCl (2)CH3COOH+KOH (3)Ba(OH)2+H2SO4 (4)HCl+NH3H2O评注（1）因Cu(OH)2难溶，因此应用化学式表示Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O（2）因CH3COOH是弱电解质，难电离，因此用化学式表示CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）因生成物中BaSO4是难溶物，H2O是难电离物，因此用化学式表示。Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O（4）因NH3H2O是弱电解质，因此用化学式表示：H+NH3H2O=NH+H2O小结H+OH-=H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。引导纵观以上离子反应的方程式，在离子反应发生后，溶液中离子的数目有何变化？提问并回答总有某些离子减少。板书小结3.离子反应的实质：离子浓度减少的过程。讨论溶液中进行的复分解反应的实质是什么？发生的条件有哪些？板书小结4.复分解反应（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。总结本节学习了离子反应及其表示形式。正确的离子方程式可揭示反应的实质。但离子方程式的书写是一难点，要在不断的练习中积累总结。布置作业课后习题：习题一2、3。习题二、三、五、六。板书设计第二节 离子反应三、离子反应1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。2.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤。（3）意义：揭示反应的实质。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。3.离子反应的实质：离子浓度减少的过程。4.复分解反应（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。教学说明本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质，强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：1.遵循由感性 理性 实践的认知规律。在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形式理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。2.教学方法上采用多实验，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。（1）多实验：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。（2）多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。（3）多对比：如电解质与非