江西省宜春市上高二中2020学年高二化学上学期第二次月考试题(1)

江西省宜春市上高二中2020学年高二化学上学期第二次月考试题一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共163=48分）1下列有关实验的叙述正确的是 （ ）A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B.用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差2假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）A|H1|H2| B|H1|H3|CH1+H2+H3=0 D甲丙的H=H1+H23下列设计的实验方案能达到实验目的的是 （ ）A.制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C.证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸4物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）A. (NH4)2Fe(SO4)2 B.NH3H2O C. (NH4)2CO3 D. NH4Cl 5常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 （ ）AHX、HY、HZ的酸性依次增强 B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X) C电离常数：K(HZ)K(HY) Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)6下列事实 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 。其中能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A B C D7下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A已知Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ/mol，则反应物总能量E2DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量8常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的2倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D加少量冰醋酸9一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为 ( )A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K2 D2H和-2K10下列符合右图1、图2的反应是 （ ） AX3Y2ZH0CX2Y3ZH0 D5X3Y4ZH0 ,达到化学平衡后，(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_；b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_；c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是_态，C是_态。19甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H1=116 kJmol1（1）已知： CO（g）+1/2O2 =CO2（g） H2=283 kJm ol1 H2（g）+1/2O2 =H2O（g） H3=242 kJm ol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式：_（2） 在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250、270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数 K=_。下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是_（填标号）。a增大压强 b降低温度 c增大H2浓度 d加高效催化剂若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是_（填标号）。a气体平均相对分子质量保持不变 bH1保持不变 cn(CO)/n(CH3OH)保持不变 d气体密度保持不变（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度 （molL1）变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min10min只改变了某一条件，所改变的条件是_。2025时，根据如下电离平衡常数回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1 4.3107K2 5.610113.0108（1）下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序是；（填编号）ACO32 BClO CCH3COO DHCO3（2）下列反应不能发生的是；ACO32-+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O BClO-+CH3COOHCH3COO- +HClOCCO32-+HClOHCO3+ClO D2ClO-+CO2+H2OCO32+2HClO（3）用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_；Ac(CH3COOH)/c(H+) Bc(CH3COO)/c(CH3COOH)Cc(H+)/Kw Dc(OH-)/c(H+)（4）体积为10 mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）21（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 CCl2水 DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，已知Ksp(AmBn)=c(An+)m.c(Bm)n,他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）2021届高二年级第二次月考化学试卷答题卡一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共163=48分）题12345678910111213141516答二、填空题（262=52）17、（1）（2）（3）（4）18、（1）（2）19、（1）（2）（3）20、（1）（2）（3）（4）21、（1）（2）2021届高二年级第二次月考化学试卷答案116：CABAD BCBCA BDBCD D17.（1）23min B （2）45min （3） v（HCl）=0.1mol/（Lmin） （4） A、B 18