江西省赣州一中2020学年高二化学上学期开学摸底考试

江西省赣州一中2020学年高二上学期开学摸底考试（化学）时间：100分钟 满分：100（可能用到的相对原子质量：H-1，F-9, N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5 Br-80 I-127 Pb-207）一、选择题（每题3分共48分，每题只有1个选项符合题意）1.中国新闻网2020年7月24日报道国家发改委，当前各地调整水价是以促进节约用水、提高用水效率为目标，重点解决污水处理费偏低等问题。泳池的水将采用砂滤臭氧活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是（ ）A.过滤、消毒、吸附 B. 吸附、消毒、过滤C.过滤、漂白、吸附 D. 杀菌、漂白、吸附2.某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）A.所含质子数=An B.所含中子数=AZC.所含电子数=Zn D.质量数=ZA3.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有( )A.3种B.6种C.9种D.12种4.结构简式如下图的烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的种类是（ ） A. 6种 B.7种 C. 8种 D. 9种5.下列各项表达正确的是( )AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：Na DN2的结构式：NN6.下图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是（ ）A.右边导管插入饱和碳酸钠溶液B.反应结束后试管C液体可能会变黑色C.试管C中加入试剂的顺序依次是：2mL浓硫酸3mL乙醇2mL乙酸 D.试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸7.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是( )A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-4OHB.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32、HCO3、H2OC.正极反应可能是C6H12O6+24OH24e-6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32和H2O8.下列说法中正确的是（ ）A.非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B.A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)9.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一。除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：则下列有关叙述正确的是（ ）A.碘元素在海水中也有游离态存在 B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶 DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是（ ）A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B.过程中结晶出的MgCl26H2O属于纯净物 C.在过程中溴元素均被氧化D.过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸11.在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)N(?)P(g)Q(g)；H0，当压缩体积时，M的转化率不变。在其它条件不变的情况下,采用以下措施使M的转化率增大（ ）A.加入一定量的M B.加入一定量的不与M、N、P、Q反应的气体C.反应温度升高 D.加入某物质作催化剂 12.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的（ ）13. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下：下列说法正确的是( )。A.S(s，单斜) = S(s，正交) ； H = +0.33kJmol -1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ14.现将2mol气体A与1mol气体B充入一个刚性密闭容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106和8.08106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是( )A.上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动B.该反应的化学平衡常数为K=C.E为气体 D.该反应的热化学方程式 2A(g) +B(g)C(g) + 3D(l) + 4E(g) HQkJ/mol15.下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )A.单质是最活泼的非金属单质 B.单质是使品红溶液褪色C.单质保存时加少量水进行水封 D.单质的氧化性是16.表中为短周期元素及相应部分原子半径的数据：元 素 性 质 元 素 编 号 原子半径（nm）a0.075b0.110cd最 高 化 合 价+6+5+5+7最 低 化 合 价-2-3-2-3-1-1下列说法正确的是（ ）A.元素的氢化物为H2OB.元素氢化物与元素氢化物之间反应形成化合物中只有极性键C.原子半径：adbcD.非金属性：元素元素元素第卷（52分）二、填空题17(9分)为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验回答以下问题： 实验一：向小烧杯中加入无水乙醇再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体： 实验二：设法检验实验一收集到的气体： 实验三：向试管中加入3ml水，并加入一小块金属钠，观察现象。 实验四：向试管中加入3ml乙醚（CH3OCH3），并加入一小块金属钠，观察现象。（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据 （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是 （3）实验三的目的是欲证明 实验四的目的是欲证明 (4)根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为 18.（12分）如下图所示，在25时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 molL-1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：(1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)_。(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应: 2NO2(g) N2O4(g) HO,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_；(3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为_。(4)若起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01105Pa，当可逆反应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：_。(精确到小数点后两位)19.（9分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应由：PbSO4、PbO2、H2SO4、H2O 、Pb五种物质组成的一个氧化还原反应，且放电反应时发生PbPbSO4。请回答下列问题：（1）依据元素周期表规律推算207Pb原子的中子数为 （2）写出铅蓄电池的工作原理 (3)放电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。20.（12分）二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3。 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10密闭容器中，在300和500条件下得到如右所示图象，回答下列问题：300时，平衡常数K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v(O2) 。在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。A氧气的浓度减少 正反应速率加快，逆反应速率也加快SO3的物质的量增加 重新平衡时，n(O2)/n(SO3)增大工业上制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。可用KMnO4溶液和稀H2SO4测定硫酸尾气中SO2含量，实验时，除需要测定硫酸尾气的流速外，还需要知道或测定的物理量有 、 。21.(10分) 1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中一定大量含有的离子是，一定不含有的离子是。(2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为。 原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为。（要计算过程）高二化学答题卷学校 班级 姓名 考号 密封线 内不要答题卷（48分）一、选择题（每小题3分，共48分）序号12345678答案序号910111213141516答案卷（52分）二、填空题17(9分) （1） （2） （3）实验三的目的是欲证明 实验四的目的是欲证明 (4) 18.（12分）(1) _(2) (3) _ _(4)_。(精确到小数点后两位)19.（9分）（1）依据元素周期表规律推算207Pb原子的中子数为 （2）写出铅蓄电池的工作原理 (3) _20.（12分）300时，平衡常数K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。v(O2) 。 。还需要知道或测定的物理有 、 。21.(10分) （1）则该溶液中一定大量含有的离子是，一定不含有的离子是。(2)当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 。（要计算过程）高二化学参考答案卷（48分）一、选择题（每小题3分，共48分）序号12345678答案ABCBABBD序号910111213141516答案BDCDBCDC卷（52分）二、填空题17.(1) 将收集的气体点燃，若能燃烧或能发出爆呜声，证明该气体是氢气（2分）(2) 乙醇舍有乙基和羟基，水中有羟基，而乙醚含有乙基（2分）（3）羟基上的氢能与钠发生置换（1分）；乙基氢不能与钠置换（1分）（4）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2（3分）18.(1)升高（2分） (2)变浅（2分）(3)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.3kJmol-1（4分）(4)61.33（4分）19.（1）125（3分）（2）Pb+PbO22H2SO4 2PbSO42H2O（3分，没标记放电和充电，扣2分）（3） 48（3分）20800 减小 0.0125molL-1min-1 BC KMnO4的物质的量 KMnO4溶液褪色的时间（每空2分，共12分）21. (1)H、Al3、NH（2分）；Mg2、ClO、AlO( 2分)(2)Cl22I=I22Cl(2分)10154(4分)当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：Cl22I=I22Cl,Br-没有参与反应。原溶液中n(Br)= 1.5 mol,由