江都市仙城中学2020学年度第一学期高二化学期中考试卷 苏教版

江都市仙城中学2020学年度第一学期高二化学期中考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108（选择题答案一律填在第3页的空格内，否则无效）一、选择题（本题共8小题，每小题3分，计24分，每小题只有一个正确答案。）1.下列分子互为等电子体的是A、H2O和NH3 B、N2和CO C、SiO2和O3 D、NO2和CO22. 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g3.有下列物质或微粒：白磷 金刚石 石墨 二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 A、除外 B、 C、除外 D、除外4.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子构型为正四面体形CNH4Cl的电子式为： DS2的结构示意图为：5. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6.下列物质属于原子晶体的化合物是A.金刚石 B.石墨 C.二氧化硅 D.干冰7. 1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是A30P和 31P 两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D在30P中存在：质子数中子数核外电子数8.拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，计30分。每小题有12个正确答案）9. 泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距10至15，呈离子键；当两核靠近约距2.8时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ANaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B在NaI晶体中既有离子键，又有共价键C共价键和离子键没有明显的界限D离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子健10. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li11. 以Pt电极电解CuCl2溶液，当电流强度为aA（安培），通电时间为tmin；阴极增重Wg，在阳极上产生VL纯净气体（标准状况下），则计算阿佛加德罗常数NA的算式正确的是（注：1个电子电量为qC（库仑），铜的相对原子质量为M）A、 B、 C、 D、无法判断12. 下列物质的的熔沸点高低顺序中，正确的是：A、金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B、CI4CBr4CCl4CH4C、MgOH2ON2CO D、金刚石生铁纯铁钠13. 由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氧氢键长缩短C.水分子间作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变14. 下列说法中正确的是：A、CH4、C2H4、HCN都是含有极性键的非极性分子B、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸高C、CHCCHCHCHCH3分子中含有1个手性碳原子D、无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸15. 下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，而分子（离子）空间构型为三角锥形的是A、BF3 B、NH3 C、H3O+ D、SO316.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是A、四面体 B、正八面体 C、平面四边形 D、三角形17.有组成是CrCl36H2O的配合物，中心原子Cr3+的配位数为6，Cl、H2O均可作配体，向含有0.1mol该配合物的溶液中，加入足量硝酸银溶液，共得到14.35g沉淀，则该配合物的化学式是A、Cr(H2O)6Cl3 B、Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O C、Cr(H2O)5ClCl2H2O D、Cr(H2O)3Cl33H2O18. 1840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 三、填空简答题19（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式 _。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_。20. （4分） 根据杂化轨道理论，请预测下列分子或微粒的几何构型：Cl2O ， BF3 ，NH4+ ， PCl3 。21.（12分）（1）对于PO43-离子，价电子对数为 ，电子对构型为 , 孤电子对数为 ,成键电子对数为 ，分子空间构型为 ，中心P原子杂化轨道类型为 。（2）结合所学知识，解释下列问题：A）为什么NH3中键角大于H2O中键角，却小于CH4中的键角？B）C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH3或CH5？CH4具有对称的空间结构，如何解释？C）向2ml5%的CuSO4溶液中逐滴加入氨水，有什么现象？假如反过来向氨水中逐滴加入CuSO4溶液又有什么现象？为什么？22. (8分) 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23（12分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500A的教学演示电表的“”、“”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500A，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400A，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：MgAl1mol/LNaOH溶液(1)开始阶段，原电池的正极是_（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是_；负极发生的反应是 。(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是_；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是 。24（5分）SO2气体 HCl气体 水银 干冰 苛性钠 晶体硅 臭氧 H2O2Na2O2 硝酸铵 这些物质中（填序号）能导电的有 固态时属于原子晶体的有 所含分子为非极性分子的是 含非极性键的离子化合物是 含配位键、离子键、共价键的是 25、（7分）有A、B、C、D、E、F、G七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌，现进行下列实验：（1）F不能跟热的硝酸反应（2）将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易生锈（3）这七种金属中，在常温中只有A能跟水反应，D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气（4）用铂电极，电解相同物质的量浓度B和C的硝酸盐混合溶液时，是C先析出（5）在D表面涂上G，当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀根据以上实验事实，推测各是何种物质。（填名称）A B C D E F G 四、计算题26、（10分）化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下部分共价键键能数据：HS 364 kJ/mol,SS 266 kJ/mol ，S=O 522 kJ/mol ，HO 464 kJ/mol。（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O; H= Q kJ/mol，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子（如图）。求Q。 S S S S S S S S（2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热多少kJ/mol；当a2b时，反应放热多少kJ/mol参考答案12345678BBADCCCD9101112131415161718CAcAABBDBCACBC19（8分）20. V型，平面三角形， 正四面体型，三角锥型21.（1）B （2）环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 提高装置的保温效果 偏大 固体NaOH溶于水放热22.（）环形玻璃搅拌棒（）防止热量散失（）偏小（）