江西省白鹭洲中学2020学年高二化学上学期第三次月考试题 （答案不全）

化学试卷第卷（48分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH-（aq） Hc(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)Bc(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)Cc(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)Dc(NO)c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)15.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如下图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是（ ）A.中导气管产生气泡 B.中导气管里形成一段水柱C.金属片剪口变红 D.锌被腐蚀16. 常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是()AHA为弱酸B在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M)c(H)c(OH)c(A)CK点对应的溶液中：c(M)c(MOH)c(A)D常温下，MA溶液的pH7二、非选择题(共52分)17： (7分)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：(1)烃A的分子式是_。(2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3 mol，则有_g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成2,2二甲基丁烷，则烃A的名称是_，结构简式是_。(4)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有_种，其中只含有一个甲基的结构简式为_。：（7分）某有机物化合物A的结构简式如右图完成下列问题：(1)化合物A是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，它的系统命名是_ 。 (2)A在适当条件下可以与Cl2发生取代反应生成一氯代物，生成的一氯代物有多种，写出其中两种结构简式 、 （3）化合物E 有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，其中两种为、，写出另外两种的结构简式： 其中属于酸类且具有两个对位侧链的同分异构体也有两种，分别写出它们的结构简式： 18（10分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。 (1)溶液A的溶质是_。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4+、SO42- c(SO42-)c(Ca2)。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。过滤操作所用的玻璃仪器有_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程中除去的离子有_。经过程处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL1。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mgL1，则处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。19(9分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)滴定管读数应注意 。（3）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分 。(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ；终点时的颜色变化是 。(5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(6)该烧碱样品的纯度计算式是 。20、(7分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。21(8分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 g/L排放标准pH 690.5 mg/L回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_ mol/L。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 mol/L，c(AsO)最大为_ mol/L。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷