山西省太原市第二十一中学2020学年高二化学上学期期中试题

山西省太原市第二十一中学2020学年高二化学上学期期中试题一、 选择题1一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值B05 min内，v(H2)=0.05 mol/(Lmin)C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时的5在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B在T2K时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1K、T2K时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K26.下列叙述正确的是 ( )A强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D金刚石不导电，因此金刚石是非电解质7.某化学反应其H=198kJmol1，S=348Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A仅在低温下自发进行 B仅在高温下自发进行C在任何温度下都不能自发进行 D在任何温度下都能自发进行8.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）9.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1则H2SO4和Ba(OH)2反应热H2(57.3)kJmol1B1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g）2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol1D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )A氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热H0，下列操作能使H+ 浓度增大的是( ) A加入少量NaOH固体B小心加热升温10oC C加入锌粉 D加入固体CH3COONa13.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如右表：下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数 D增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大14.在密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L，下列有关判断正确的是 （ ） Axyz B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大15. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（ ）A. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB. 容器内的总物质的量不随时间变化C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2二、填空题1.（12分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2) 中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。(3) 体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。(4) )当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (5) 将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。2.（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，K=0.5试回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式为K= （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”。下同）。（4）平衡后再加1molCO和2molH2O,则CO的转化率将 3.（12分）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。B的转化率为 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。此时B的转化率为 II若维持温度不变，在一个与（1）反应前体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（3）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较b a。理由是 4.有0.1 mol/L的a. 盐酸，b. 硫酸溶液，c. 醋酸溶液各50 mL，试比较：（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的pH由大到小的顺序是_（填字母代号，下同）。（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_。（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。 化学答案一、BDDAC BDACA ABDC二、1.（12分）.(1)A (2)H (3)B (4) C , F (5) F2.（12分）(1)略 （2）大于 此时浓度商Qc=0.330.5，向正反应方向进