河北省邢台市高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡综合测试试卷B 新人教版选修4（通用）

第二章 化学反应速率与化学平衡1、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L2在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g） cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 ( )A. 反应速率增大 B. 平衡向右移动 C. N的转化率提高 D. W的体积分数降低3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 新制的氯水在光照下颜色变浅D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施4反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 到平衡后，加入催化剂C%不变 B. 达到平衡后，若升温，平衡右移C. 化学方程式中ne+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动5运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 加压改变反应速率的原因是加压可以改变活化分子的百分数C. 对应某一可逆反应外界条件发生变化，只要平衡发生移动平衡常数一定变化D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率63A(g)2B(g)2C (g)3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（ ）A. 达平衡时，途径的反应速率vA不等于途径的反应速率vAB. 、都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C. 、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同D. 达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度相同7、工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5mol N2（g）和1.0mol H2（g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的，则该反应的平衡常数（）A4 B16 C32 D648、反应 A+BC 的反应速率方程式为：v=k c（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数下列说法正确的是（）A只增大c（A）时，v也增大 B只增大c（A）时，v值不变C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小9、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是（）A常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液 B常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合D标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合10、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）11、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加浓硝酸 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D12、在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）H=Qkjmol1（Q0），达到平衡时的数据如下：温度/n （C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A由上述信息可推知：T1T2 BT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大CT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大DT1时，该反应的平衡常数K=9/1613、一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（）A充入N2使压强增大可加快反应速率 BA的平均反应速率为：0.4mol/（Lmin）C平衡状态时B、C的反应速率相等 DC的平均反应速率为：0.2mol/（Lmin）14、在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A图中a点的值为0.15 B该反应的平衡常数K=0.03C温度升高，平衡常数K值减小 D平衡时A2的转化率为62.5%15、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D16、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是( )容器中气体的密度不再发生变化； X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA B C D17、对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )Av（A）0.01 mol/（Ls） Bv （B）0.02 mol/（Ls）Cv （B）0.60mol/（Lmin） Dv （C）1.0mol/（Lmin）18、.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL-1。则下列判断正确的是（ ）A.x=2 B.2min内A的反应速率为0.6 molL-1s-1C.B的转化率为40% D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态19、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的总物质的量 D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B20、某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6molL1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1molL1min1，生成的c（Z）为0.4mol/L则该反应的化学方程式是（）AX2+2Y22Z B2X2+Y22Z C3X2+Y22Z DX2+3Y22Z21将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变一个条件,其中叙述正确A. 升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅22、对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）23、已知一定条件下：A2B5（g）A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t时，B2平衡浓度是（）A0.1mol/L B0.2mol/L C0.9mol/L D1.5mol/L24、在1.0L密闭容器中放入1.0molX（g），在一定温度进行如下反应：X（g）Y（g）+Z（g）H=akJmol1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表，回答下列问题：时间t/h0124816总压强p/100kPa4.004.204.505.206.006.00（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则H 0（填、或=）（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是 A缩小容器容积 B及时分离出Y、Z C使用合理的催化剂 D升高体系温度（3）计算平衡时X的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数值为： （4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）= mol，n（X）= mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为 25、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ；平衡常数K值 （选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 26、铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）H（1）上述反应的平衡常数表达式K= （2）已知：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H1=1118.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=483.8kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=571.8kJmol1 则H= （3）在t时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中H2O的平衡转化率为 （结果保留一位小数）下列说法正确的是 （填编号）A若容器压强恒定，则反应达到平衡状态 B若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转