河南省三门峡市陕州中学2020学年高二化学下学期第二次精英对抗赛试题（无答案）

2020学年下期高二第二次精英对抗赛化 学 试 卷考试时间：90分 满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 第卷一选择题 （ 每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 ( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B.容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H03、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m。若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m，则x、y的值分别为（ ） A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1 D.x=2 y=34、 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列说法正确的是( )A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6 B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li+e-=LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低5.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应:Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（ ）A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原6已知0.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（）。Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 molL-17.室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1 Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热8、 反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( ) 平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加9. 下列各表述与示意图一致的是( ) A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）。 Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)12. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中做以下改变,正确的是( )A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小13、已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 4 25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095108C 5108 510951 D 101010910115. 某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )A B加适量固体可使溶液由点变到点C两点代表的溶液中与乘积相等D、分别在、两点代表的溶液中达到饱和16. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,则正确的是（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大17. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )选项XyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率18.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B改为浓硫酸，则v(H2)增大C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小第卷（非选择题，共46分）19（6分）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA；HAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列微粒的浓度关系式正确的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)2c(A2)c(HA)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“”、“”或“”)，理由_。(4)0.1 molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。20、(10分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 请回答下列问题： (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)H90.8 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.3 kJmol1总反应3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)的H_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。A高温高压 B加入催化剂 C减少CO2的浓度D增加CO的浓度 E分离出二甲醚(2)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”“”或“”)。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。 21、(16分) 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(4)滴定终点的现象是_。(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。22（16分）聚谷氨酸（PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下图是根据实际需要，对聚谷氨酸（PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。请回答：（1）PGA的单体的结构简式为 。（2）PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是 。（3）BC的反应类型是 。（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是 。（填字母序号）。 a能使KMnO