河南省信阳一高2020学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练 分子的性质

分子的性质1、下列说法正确的是（ ） C2H6分子中既含极性键又含非极性键 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIAB C D【答案】B 【解析】 2、下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )ACS2 BCH4 CCH3CH2Cl DCHCH【答案】C 【解析】 3、下列说法中不正确的是 A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子【答案】D 【解析】 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有( )常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为NA1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2NA标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NAA. B. C. D.【答案】D 【解析】 5、 PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是()APH3 分子呈三角锥形 BPH3和NH3分子中孤对电子数相同CPH3 分子中H原子之间是非极性键DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 NH 键键能高 【答案】C 【解析】 6、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键【答案】C 【解析】 7、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高【答案】C【解析】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、PH键键能比NH键键能低，故NH更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C8、关于氢键的下列说法正确的是（）A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多【答案】C【解析】A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。9、试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A B全溶 C除外全溶 D【答案】A【解析】OH、COOH、CHO都是亲水基，但较COO、SO3差。中相当于每个C上都有亲水基，故易溶于水。而中只有一个弱的亲水基，而余下的5个C均为憎水基，故不溶于水。中苯酚溶解度不大，加上3个憎水的溴原子后，更不易溶解于水中，中的硬脂酸镁是沉淀，和相比，憎水基小，憎水性差，可溶于水，而由于憎水基太大，难溶于水。10、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形 BPH3和NH3分子中孤对电子数相同CPH3分子中H原子之间是非极性键DPH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键能高【答案】C【解析】试题分析：PH3分子结构和 NH3相似，氨气是三角锥形结构，A正确；氮元素和P元素属于同一主族，所以PH3和NH3分子中孤对电子数相同，B正确；P和H是不同的非金属元素，则二者形成的化学键是极性键，C不正确；P元素的非金属性弱于氮元素的非金属性，PH3分子稳定性低于NH3分子的稳定性，D正确，答案选C。考点：考查PH3分子结构和性质的判断点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好氨气的结构和性质，然后灵活运用即可。11、下列关于范德华力的叙述正确的是（）A是一种较弱的化学键B分子间存在的较强的电性作用C直接影响物质的熔、沸点D稀有气体的原子间存在范德华力【答案】D【解析】范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。12、下列有关粒子结构的描述中错误的是（）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)【答案】C【解析】试题分析：CH2Cl2是四面体构型的极性分子，CCl4是四面体构型的非极性分子，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查分子构型、核外电子以及分子极性的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，考查的知识点属于识记性的，难度不大。该题的关键是学生要熟练记住，并能灵活运用即可。13、下列有关共价键的理解不正确的是（）A由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nmBH2O2分子中既有极性键又有非极性键C氢分子中共价键没有方向性D形成共价键后共用电子只在原子核之间出现【答案】D【解析】A项中，氢分子中两个氢原子核间距为0.074 nm时能量最低，分子最稳定；B项中，H2O2中存在氧原子之间的非极性键和氢原子与氧原子之间的极性键；D项中，共用电子对在原子核之间出现的概率增加，并不只在此区域出现。14、胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下。下列有关胆矾说法正确的是()A所有氧原子都采用sp3杂化B氧原子存在配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去【答案】D【解析】端点的原子不杂化，而图示结构的SO中含有端点氧原子，A项不正确。氢键不是化学键，B项不正确。Cu2为Cu失去最外层的两个电子，Cu2的价电子排布式为3d9，C项不正确。由图结构可知，胆矾中有1个水分子与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4个水分子与Cu2以配位键结合，较难失去，D项正确。15、在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即dq。下列说法正确的是（）ACS2分子中0B偶极矩的大小顺序为：邻硝基氯苯间硝基氯苯AsH3PH3，同为第VA族的三种元素，为什么NH3的沸点比AsH3的高？_。【答案】(1)GaAs3(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)三角锥形sp3(4)因为NH3中存在分子间的氢键【解析】(1)因为Ga、As分别位于元素周期表A族、VA族，所以Ga最高正化合价为3，As最低化合价为3，化学式为GaAs。(2)镓为31号元素，位于第四周期，共有4个电子层