浙江省丽水四校2020学年高二化学10月阶段检测联考试题

浙江省丽水四校2020学年高二化学10月阶段检测联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16Na-23Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列仪器及其名称不正确的是 A研钵 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D分液漏斗2.电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合A氯化钠和水 B氧化钙和水C浓硫酸和水 D固体酒精和水3. 下列属于电解质的是 ACl2 BCO2 C液态HCl DNaOH溶液4科学杂志评出科技突破成就中“火星上找到水的影子”名列前茅。下列关于水的说法正确的是A金属的电化学腐蚀与水无关 B水的电离和电解都需要电C水的电离过程是放热的过程 D冰熔化成水是一个吸热的过程5下列说法不正确的是A氯化钠可用于制备纯碱 B硅是制太阳能电池的常用材料C工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝 D电解熔融无水MgCl2制金属Mg6下列化学用语表示不正确的是 A二氧化硅的结构式 O=Si=O B 酒精的分子式：C2H6OC羟基的电子式 DCH4的比例模型： 7下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是A2KI Cl2 = 2KCl I2B2Mg CO2 2MgO + CCTiO2 2Cl2 TiCl4O2D2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl28下列叙述中正确的是A竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向9.某实验兴趣小组用下图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中正确的是卡片：No:28Date:2020.5.20实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极H+向负极移动电子流动方向为Zn导线Cu Cu极有H2产生若有1 mol电子流过导线，则产生0.5 mol H2正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+A. B. C. D.10下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A实验I：可用于吸收HCl，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化11下列说法正确的是AO2、O3互为同位素B甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOCCOOH）互为同系物 C有机物CH3CH2NO2和H2NCH2CHO是同分异构体DCH3CH2CH(CH3)CH2CH3的名称为 3甲基戊烷12能正确表示下列变化的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+4OH = AlO2+ 2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH NH4+ = NH3H2OC过量氯气通入到FeI2溶液中：2Cl2 + 2Fe2+2I= 2Fe3+ + 4Cl+I2D小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O13右图为元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z为主族元素，下列说法正确的是MXYZAY的氢化物的沸点一定比M的氢化物的沸点高B这四种元素形成的晶体单质都是分子晶体CZ的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质D原子半径大小关系为：ZYXM14室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H315下列说法不正确的是A天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素B乙烯通过直接加成可制得乙醇C乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能与氢氧化钠溶液反应D煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化16由NO2 、 O2 和熔融NaNO3组成的燃料电池如下图所示，在该电池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是 AY可能为NOB电流由石墨I流向负载C石墨I上发生还原反应D石墨II上的电极反应： O2 + 2N2O5 + 4e = 4NO317下列说法不正确的是A氯化钠晶体熔融时既需要破坏离子键又需要破坏共价键BC5H12的三种同分异构体由于分子间作用力不同，因此沸点不同C金属钠与水反应的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D相同温度下冰的密度比水小，是由于冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多18下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池HX(aq)H+(aq)X(aq)HX(g)H(g)X(g)H+(g)X(g)H2HH1H4H6H3H519 氢卤酸的能量关系如右图所示：下列说法正确的是A已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C相同条件下，HCl的(H3H4)比HI的大D一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJmol120设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠C26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA21从海带中提取碘的工业生产过程如右图。下列说法不正确的是A.试剂R可以为NaOH溶液 B.为保证I-完全被氧化，应通入过量Cl2 C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化 D.提纯晶体碘采用升华法22发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2+2OH-D在刹车和下坡时，乙电极增重23一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示下列有关说法正确的是 Ae是ClO3- B a，b，c，d，e中c最稳定 Cba+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H= -116kJmol-1D一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为10：1：224已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如下图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连25固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色 向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是AX中一定不存在FeO BZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26（8分）已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。B为气体，其在相同条件对氢气的相对密度为22。D与F互为同分异构体,F是环状化合物。G的结构简式为：。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。请回答：(1)E中所含官能团名称 。(2)B与F反应生成G的反应类型 。(3)CD的化学方程式 。(4)下列说法正确的是 。(填编号)AA与O2在催化剂作用下反应也可以生成DB不可以用金属钠检验C中是否含有少量水C可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液DG可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解27（12分）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的转化具有重要意义。(1) 工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为： 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) H已知：H2S(g) H2(g)S(g) H1； 2S(g) S2(g) H2。 则 H_(用含 H1、 H2的式子表示)。（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化SO42-(aq)的热化学方程式为 。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2 快速启动，其装置示意图见右图：质子的流动方向为 （“从 A 到 B”或“从 B 到 A”）负极的电极反应式为 (4) 工业上常用 NaOH溶液吸收 H2S废气，吸收后所得溶液进行电解(装置下图所示)，在阳极区可生成 Sx2。电极b的名称为_；写出生成 Sx2离子的电极反应式_。28（14分）以某种铝矿石（主要成分为Al2O3和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下图，回答下列问题。（1）操作的名称为 （2）溶液a中通入CO2发生反应的离子方程式为 （3）电解熔融Al2O3制备Al的过程中，石墨阳极易消耗，原因是 （4）取一定量的样品，用如图2装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开K2，加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3打开K1，通入N2一段时间。请写出AlN与NaOH浓溶液反应的化学方程式 装置C的作用是 实验中需要测定的数据是 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法： 29（12分）I氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化合物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类和原子个数都相同。甲在受撞击下能发生爆炸，8.6g甲爆炸分解时生成6.72L氮气（标准状况下）和另一种气体。乙在标准状况下的密度为0.76gL-1。（1）乙的结构式 ，甲的化学式 。（2）乙在高温下能还原CuO生成两种单质，写出该反应的化学方程式 。II亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如下：已知:固体A为两种含氯盐组成的混合物；AgClO3和AgClO4都溶于水请回答(1) 固体A的成分是 (用化学式表示)(2)反应I的离子方程式为 (3)反应II的化学方程式为 0.02080280n/moln（沉淀）n（气体）V(NaOH)/mL30题图30（4分）镁带在一定量空气中燃烧后，将所得固体产物加到70mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加入0.50mol L-1的NaOH溶液，所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑气体溶解）。请计算：（1）该盐酸的浓度为 。（2）原镁带的质量为 。2020年10月高二阶段性考试化学试题评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案CBCDCACBCB题号11121314151617181920答案DDCBADACD