浙江省台州市外国语学校2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

高二上学期第一次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：Zn：65 Ag：108 卷一、选择题（30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列有关化学方应方向的说法中正确的是A凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 DCaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程2.下列过程中H小于零的是 A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气3下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：A锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C电流从锌流到碳棒上 D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动4下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 C如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5有关铅蓄电池的说法中正确的是A该电池充电时的反应是一个自发反应 B该电池放电过程发生的反应是一个自发反应C电池放电时，阳极发生还原反应 D电池放电时，电解质溶液的PH下降6下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A粗铜做阴极 B电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子 C阳极泥中含有金、银等贵重金属 D电解质溶液可以选用硫酸铜溶液7.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度B.增大压强 C.压缩使容器体积变小 D.增大反应物浓度8.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变9.反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是Av（A）=0.005 molL-1s-1 Bv（C）=0.02 molL-1s-1Cv（B）= v（A）/3 D.v（A）=0.01 molL-1s-110可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/LminC. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.001 mol/Ls11.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的 （ ）A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能a电源bAB12某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 A电源中“a”为负极，“b”为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液CB电极发生的反应：2H2O+2e-=H2+2OH-DA.B两端都必须使用铁作电极13下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 14下列说法正确的是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行15. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁16. 下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极17.下列说法正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+18下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程19. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是： AFe2e Fe2 B 2H2OO24e 4OHC2Fe2H2OO2 2Fe24OH D Fe3e Fe320下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是碳酸钙受热分解 乙醇燃烧 铝与稀硫酸反应氧化钙溶于水21下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应22下述做法符合低碳生活的是A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车23已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-124.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度25已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A13 B14 C11 D0.91.00 1 2 3 4 5 678c/(molL1 )t/min 金龙软件开发组， 文。 26右图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第6后，反应就终止了BX在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3:2C该反应的过程是熵减小的过程D若降低温度，v正减少v逆增大。27.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是28.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为A.1 molL1B.2 molL1 C.3 molL1 D.4 molL129. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强不随时间变化而变化 B气体总物质的量不随时间变化而变化C 2 v (B)正v (D)逆 D单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B30含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);H11.46kJ/molB2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);H114.6kJ/molC2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;H114.6kJ/molDKOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;H57.3kJ/mol卷二填空题（除注明外，其余每空2分，共33分）31.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应的化学方程式为： .32.用离子方程式表示下列化学变化：（1）电解氯化钠溶液_（2）电解硝酸银溶液_33.（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) H1+67.7 kJmol1； N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) H2534 kJmol1；H2O(L) = H2O(g) H3=+44.0 kJmol1。写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 : _34.某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片。镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为 (2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”），铝片为 极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为： ,正极上发生的电极反应式为 ；(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为 。 通过上述实验探究，你受到的启示是 。35（共7分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生