浙江省平阳中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）苏教版

浙江省平阳中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）苏教版一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共52分）1.下列叙述不正确的是 A.可用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油 B.铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素C.德国化学家维勒提出了有机化学的概念D.CH3CH=CHCH(CH3)CH=CHCH3中不存在对映异构体，但存在顺反异构2铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是A负极反应为 Zn+2e-=Zn2+B盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C在外电路中，电流从负极流向正极D电池反应为 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu3下列命名正确的是 A2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B2-甲基-3,4-二乙基戊烷 C2，5-二甲基-4-乙基己烷 D2，4-二甲基-3-乙基己烷4在一定温度下，可逆反应(g)3(g)2(g)已达到平衡的标志是A单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol ZB混合气体的平均摩尔质量不再变化C、的平衡浓度相等DV()、V()、V()的之比为13251 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气1792 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A. B. C. D. . 6.下列化学用语正确的是( ) A丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B次氯酸的电子式 CCH4分子的比例模型： DCl的结构示意图7实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是 A1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B苯和乙炔 C1-氯丙烷和2-氯丙烷 D甲苯和乙苯8巳知维生素A的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是 A.维生素A是脂肪烃 B.维生素A的一个分子中有三个双键C.维生素A的一个分子中有30个氢原子 D. 维生素A的一个分子中有15个碳原子9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深C汽水瓶盖打开后产生大量气泡D工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率10.已知有机物的分子式是C7H8O，该物质的结构简式可能是 H O-11下列物质一定属于同系物的是A.和 B. 和 C和 D. 和12从柑桔中炼制萜二烯 ，下列有关它的推测不正确的是( )A分子式为C10H16 B常温下为液态，难溶于水 C与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为D它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13、某烃的分子式为C11H16，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有： A4种 B5种 C6种 D7种14、下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是 ACH4 、C2H2 BC2H6 、C3H6 CC2H4、 C3H6 DC2H4 、C3H415、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 A乙烯 乙炔 B苯 己烷 C苯 二甲苯 D己烷 环己烷16下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热可表示为：H=-285.8 kJmol1 B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1 D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H217、下列实验能达到实验目的的是()A制溴苯的原料有苯、浓溴水、铁粉B除乙烷中混有的乙烯：通入高锰酸钾溶液C制硝基苯时：将苯和浓硝酸混合,再加浓硫酸冷却D检验己烯中是否混有少量甲苯，先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液18.已知乙烷的二氯代物有二种异构体,则其四氯代物的异构体数目为A两种 B三种 C四种 D五种19对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C3v(W)2v(X)D2v(X)v(Y)20某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)，H0，在体积可变的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深，N2O4转化率减小B保持温度和体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率增大，逆反应速率减小D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变浅21溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是 （ ）。 A电解过程中阴极析出的气体和阳极析出的气体可能一样多 B阳极先析出氯气后析出氧气C电解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为722已知CN中形成碳氮三键,下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）A、 B、C、CH2=C(CH3)-CH=CH2 D、CH2CHCN23T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在(t110)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B(t110)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大241体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ） A乙炔 B丙炔 C丁炔 D丙烯放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH25高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn +2OH_2e= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5 OH-3e= FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强26.在25 下，将0.02 molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，下列混合液中各种离子浓度的关系不正确的是AC(Cl-)+C(OH-)=C(H+)+C(NH4+)B2C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3H2O)CC(NH4+)+2C(H+)= C(NH3H2O) +2C(OH-)DC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)二、填空题（共5大题，48分）27（8分）按要求完成下列问题： （1）有机物的键线式是 ：（2）用系统命名法对烃CH3CH(C2H5)CH2CH2C(C2H5)2CH3进行命名，它的名称是_ ；（3）的一氯取代物有 种。（4）分子式为 C5H8 ，其中属于炔类的异构体共有 种。28. （12分）完成下列化学反应方程式,并指出的反应类型:甲苯与溴蒸气在光照条件下反应(生成一溴代物) ,反应类型为: 2-甲基丙烯与溴化氢(符合马氏规则) ,反应类型为: 2-甲基-1,3-丁二烯与溴600C时1:1反应 ,反应类型为: CH2=CHCOOCH3在催化剂作用下,生成高分子化合物 ,反应类型为: 29（12分）在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42。溶液中存在如下平衡：CoCl42-（蓝色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉红色）+ 4Cl-（3）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）该反应平衡常数表达式为 ，加水稀释平衡向 方向（填“正”或“逆”）移动。（5）向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为 色。30（8分）常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。（1）等体积、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量由大到小顺序_(填序号大小，以下同)(2)四种溶液中由水电离的c(H)大小关系_.(3)将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积大小关系为：_（4）向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH大小关系