浙江省嘉兴市2020学年高二化学下学期期末考试试题

浙江省嘉兴市2020学年高二化学下学期期末考试试题试卷信息：全卷满分100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共20分）1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是A按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质C植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”2下列有关化学用语表示正确的是AAl3的结构示意图： BHClO的电子式：HC中子数为8的氮原子：N D二氧化碳分子的比例模型：3下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是AHNO3 BCuCl2 CK2CO3 DNH3H2O4可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠 B氯化钠 C氯化钾 D氢氧化钠5下列说法不正确的是A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石6下列说法不正确的是A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水 D配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中7下列说法不正确的是ANaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱BCO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力CSiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键DC60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大8下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2与H2O的反应：Cl2H2O2HClClOB铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br+ Cl2 = Br2+ 2ClD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+ 2CO2 +2H2O = H2SiO3+2HCO39完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器10下列有关叙述不正确的是 A相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程二、选择题（每小题只有一个合理答案，每题3分，共30分）11NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NACpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA12已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示 2Li(晶体) + O2(g)2Li(g) + O2(g) Li2O(晶体)H6H2H42Li(g) O(g) H1H3H5下列说法正确的是 AH10 B-H5 + H1 +H1 + H3 + H4 + H6 = 0CH30，H4 Z，非金属性WYZ15在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变 B加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小 C加水，平衡向正向移动， c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大D通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少16常温下，向1L0.1molL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3 H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是 A在M点时，n(OH-) - n(H+) = (a-0.05)mol B随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大CM点溶液中水的电离程度比原溶液小D当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)17从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-H2O2 =I22OH- C检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体18某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H+ 2eH2B断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e2ClC甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2OD甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4 + 2O2 + 2NaOHNa2CO3 + 3H2O19一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% 20某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、NO3等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。则下列说法不正确的是A仅由中的实验现象可推测一定含有NO2 B根据可确定一定含有NO2、CO32、Cl三种阴离子C不能确定是否一定含有NO3 D仅由即可确定一定不存在SO42、SO32三、非选择题（共50分）21.（4分）完成下列填空（1）氨分子的电子式是 。 化合物按系统命名法的名称为 。（2）写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式： 。22.（6分）有机物AF的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25 gL1， D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。催化剂HClABCDEF (C4H8O2)请回答：（1）A中官能团名称为 。 （2） CD的反应类型是 。（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。AA和B都能使酸性KMnO4褪色BD和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验C可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、ED推测有机物F可能易溶于乙醇23（14分）.（6分）为了探究一种固体化合物甲（仅含3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：(气体体积已经换算成标准状况下的体积） 请回答：（1）写出化合物甲的化学式 。（2）写出形成溶液C的化学方程式： 。（3）写出气体A通入溶液D中，发生反应的离子反应方程式 。. （10分）近年来化学家又研究开发出了用 H2和CH3COOH 为原料合成乙醇（反应），同时会发生副反应。反应.CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H1反应. CH3COOH(g)+H2(g) CO(g)+CH4(g)+H2O(g) H20已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。请回答：（1）反应一定条件下能自发进行，则H1 0。（填“”或“”）（2）某实验中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比为 11.5，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：温度（K）催化剂乙酸的转化率（%）乙醇选择性（%）573甲4050573乙3060673甲5535673乙4050有利于提高CH3COOH转化为CH3 CH2OH平衡转化率的措施有 。A使用催化剂甲 B使用催化剂乙C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大CH3COOH和H2的初始投料比623K甲催化剂作用下反应已达平衡状态，测得乙酸的转化率为50%，乙醇的选择性40%，若此时容器体积为 1.0L，CH3COOH 初始加入量为 2.0mol，则反应的平衡常数 K= 。表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH3COOH转化成CH3CH2OH的选择性有显著的影响，其原因是 。（3）在下图中分别画出I在催化剂甲和催化剂乙两种情况下“反应过程-能量”示意图。能量反应过程24（10分）一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下 请根据以上信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a加热蒸发，b冷却结晶，c抽滤，d洗涤，e干燥。步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是 。A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管 B.上图装置中只有一处错误C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出 D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量 ，b抽滤，c洗涤，d干燥。请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。A乙醇 B蒸馏水 C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液洗涤的具体操作是： 。步骤d采用 干燥的方法。25.（10分）近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）D的结构简式为 。（2）下列说法正确的是 。 A.物质A中最多有5个原子在同一平面内 B.D生成E的反应为取代反应 C.物质G和银氨溶液能发生反应 D.物质Y的分子式为C15H18O3（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。（4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。 具有完全相同的官能团，且不含“OCC”； 核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。（5） 以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 。26.（4分）向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：(1)溶解的铜的质量。 (2)原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）嘉兴市20202020学年第二学期期末测试 高二化学 参考答案 （2020.6）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）题号12345678910答案BACACDDDBC二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）题号11121314151617181920答案BBCDBBDDCA三、非选择题（共50分）21.（4分）（1） （1分） 2，3-二甲基戊烷（1分）（2）C+4HNO3（浓） CO2 + 4NO2 +2H2O（2分）22. （6分）（1）碳碳双键（1分） （1）氧化反应（1分）（3） CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3（2分）（4）B、C、D （2分，漏选得1分，错选、不选不得分）23.（6分）（1）FeAl2S4（或Al2FeS4或Fe SAl2S3或Al2S3 Fe S） （2分）（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）（3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O =2Fe2+ + SO42+4H+（2分）.（10分）（1） （2分）（2） CD （2分，漏选得1分，错选、不选不得分）0.16 或 5/32 （2分）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对乙醇选择性有影响。（2分，其他合理答案也可）（3）（2分）24.（10分）（1）BCD （2分，漏选得1分，错选、不选不得分）Cu（OH）2或Cu2(OH)2SO4（1分）加热蒸发时NH3挥发，使Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移动，且Cu