浙江省宁波市北仑中学2020学年高二化学上学期期中试题（3、4班）

北仑中学2020学年第一学期期中考试高二化学试卷（3、4班用）试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14，O:16，S:32，Fe:56，Ba:137一选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1属于非电解质的是A铁 B氯化钠溶液 C冰醋酸 D葡萄糖2下列物质的水溶液因电离程度大于水解程度而呈酸性的是ANaOH BNH4Cl CNaHCO3 DNaHSO33下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A溴苯和溴 B正己烷和水 C苯和硝基苯 D酒精和水4某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是AC3H4和CH4 BC2H4和C3H4 CC2H4和C2H6 DC2H2和C3H65下列说法不正确的是A石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C石油气通入溴水中不能使溴水褪色D煤焦油经过分馏可以获得苯6某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A1种B2种C3种D4种7一个化学电池的总反应方程式为ZnCu2=Zn2Cu，该化学电池的组成可能为ABCD正极CuCuZnMg负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl28下列叙述正确的是AH2O和H2O2是同素异形体 BCH2=CH2和CH3CH=CHCH3互为同系物C. 互为同分异构体 D活性炭和金刚石互为同位素9将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL-1s-1，下列推断不正确的是Av（C）=v（D）=0.25molL-1s-1 BC的体积分数为28.6%CB的转化率为25% Dz=210用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 已知：i反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 下列说法正确的是A反应A的H-115.6 kJ/mol BH2O中的H-O键比HCl中H-Cl键键能小C由ii中数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差31.9 kJ11钮扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。下列说法不正确的是AZn作负极，放电时附近区域pH 变大B电子经外电路流向Ag2O极C放电过程不需要消耗KOHD正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH12下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 B苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色C将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着13pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法一定正确的是A x是强碱，y是弱碱B 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6 L SO3含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH的数目为0.01NA0.l molL1Na2CO3溶液中含有CO数目小于0.1NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D15下列有关离子浓度的关系正确的是ANa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B25时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)c(NH4+)C25时pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3H2O、NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+ c(H+)c(NH3H2O)+ c(OH-)D0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)16一定温度下，在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。能判断反应达到平衡的是A单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 B单位时间内断裂3 mol HH键的同时断裂6 molNH键 CN2、H2、NH3分子个数之比为1:2:3 D反应混合气体的密度不随时间变化而改变17某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中ANH4+、Na+、SO42- 一定存在，CO32- 一定不存在BNH4+、SO42- 一定存在， CO32-、Na+ 一定不存在Cc(Cl-)至少为0.2 molL-l Dc(Fe3+)一定为0.2 molL-l 18在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） C在C点：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-） D在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）19被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是A该装置是电能转化为化学能的装置B该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用C当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池负极反应式为：2MnO2+2e-+H2O2MnO(OH)+2OH-20现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），则下列判断中不正确的是ApH小于7（298K）Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)AD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液北仑中学2020学年第一学期期中考试高二化学答题卷（3、4班用）一选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）12345678910111213141516171819202122二填空题：（本题共5个小题，共56分）23写出下列各有机物的结构简式：（1）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成 2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为 。（2）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为 。（3）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为21，试写出它们的结构简式 、 、 。24纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定制得的TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。（2）滴定终点的现象是_。（3）滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。（4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。25某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D密闭容器中气体密度不变（2）根据表中数据，列式计算15.0时的分解平衡常数：_。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或 “不变”）。（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。26碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）CO可转化成二甲醚,原理为：已知一定条件下该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比n（H2）/n（CO）的变化曲线如图所示。若温度升高，则反应的平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变)；（2）SO2 的水溶液呈酸性,某温度下，0.02 mol/L 亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。（3）已知