河北省邢台市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2 化学平衡1课时练（无答案）新人教版选修4（通用）

2-3-2 化学平衡11、已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 molN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.42、在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A2倍 B1.5倍 C0.9倍 D0.5倍3、已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（）A反应的平衡常数K=K1/K2 B反应的平衡常数K1= C对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小4、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）原混和气体的体积为1.2V升； 原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升； 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A B C D5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )A、m+np B、A的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大6、一定温度下CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（）A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol小于1mol D小于0.6mol7、t时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= 有关该平衡体系的说法正确的是（）A升高温度，平衡常数K增大 B增大压强，W（g）质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动8、定条件下，对于可逆反应X (g) +3Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，则下列判断正确的是( )Ac1：c2=3：1 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2: 3CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04mol/Lc1v(逆)D80达到平衡时，测得n(CO)0.15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 molL111、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的百分含量一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A B C D12、.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1_K2(填“”，“”或 “=”)，焓变H_0(填“”或“”)(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_,N2的转化率_；(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=_；(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_(填是或否)，此时反应速率是v正_v逆；13、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H0，写出该反应的平衡常数表达式 为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103 molL1min1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率1= 其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1（填“”“”或“=”），平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）若要使K减小，可采取的措施是 14、在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，5min后平衡测得c（