浙江省桐乡市凤鸣高级中学2020学年高二化学上学期期中试题

桐乡市凤鸣高级中学2020学年第一学期期中考试高二年级化学试卷 考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共7页，有三大题，29小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Zn65 一. 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分, 共48分 )1氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（ ） A大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 B利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气 C在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气 D利用铁等金属与酸反应产生氢气2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（）A电解水 B水力发电C太阳能热水器D干电池3已知298 K时，H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJmol1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3H2O的稀溶液反应放出的热量()A大于57.3 kJ B等于57.3 kJ C小于57.3 kJ D无法确定4下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A灼热的炭与CO2反应 B铝片与稀硫酸反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D甲烷在O2中的燃烧5把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2mol/L的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液6下列属于电解质的是( )A酒精B蔗糖C硝酸钾D铜丝7在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、 (B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示关系：(B)=3(A) , 3(C)=2(B),则此反应可表示为（ ）A2A+3B2C BA3B2CC3A+B2C DA3B2C8下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A对于2HI(g)H2(g) +I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D冰镇的可乐打开后泛起泡沫9下列变化过程中，S0的是 ( ) A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s） C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)10. AlH2O2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（ ）AAl是该电池的负极 B电子流动方向为：负极海水正极C海水中的Cl向负极移动 D石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH11. 已知水的电离方程式：H2O H + OH，下列叙述中正确的是（ ） A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低12在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol , 当达到平衡时，下列说法中正确是（ ）A生成 2 mol SO3 B放出热量197 kJCSO2和 SO3共有 2 mol D含有氧原子共有3mol13对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）14已知：CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)则该反应能自发进行的条件是()A低温 B高温 C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行15已知化学反应A2(g)+ B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A每生成2分子AB吸收bkJ热量B断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应热H=+（a-b）kJ/mol16下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0BN2(g)O2(g)2NO(g)H0D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H、=表示)(1)若盐酸、醋酸溶液的物质的量浓度依次为C1、C2，则二者关系是 ；(2)取相同体积的盐酸、醋酸，分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2，则二者关系是 ； (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需两种酸的物质的量依次为n1、n2，则二者关系是 ；(4)取同体积的盐酸、醋酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为1、2，则二者关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为a、b ，则二者关系是 。26(11分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：B池为_；(2)锌极为_极，电极反应式为_；(3)石墨棒C1为 极，电极反应式 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 ；(4)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为 。27(10分)某学生为测定某醋酸溶液的浓度，进行如下实验：用1.00mL待测醋酸配制100 mL溶液，取出25 mL并以0.14mol/L的NaOH溶液滴定，滴定至终点消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用0.14 mol/L NaOH溶液滴定醋酸的实验操作如下：A检查滴定管是否漏水, B用蒸馏水洗干净滴定管,C用待测定的溶液润洗酸式滴定管, D用酸式滴定管取稀醋酸25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂,E取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下, F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度,G另取锥形瓶，再重复操作一次。右图所示实验仪器的名称 ， 该滴定操作中应选用的指示剂是 ， 在G操作中如何确定终点 ；(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)， (3)计算待测醋酸(稀释前的醋酸)溶液的物质的量浓度为 mol/L (计算结果保留两位小数) 。28.（11分）(1)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：化学键H-HO=OO-H键能(kJmol1)436x463请回答下列问题：如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中H kJmol1(用含C和D的关系式表示)。若此能量变化关系图表示反应H2(g)1/2O2(g) = H2O(g) H241.8 kJmol1，则B kJmol1，x 。（2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H534 kJmol1H2O2(l)=H2O(l)O2(g)，H98 kJmol1H2O(l)=H2O(g)，H44 kJmol1试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_。肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_。三. 计算题(10分) 29（10分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) xC(g)D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.2mol，C的反应速率为0.06molL-1s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为40%。（1）求x 的值；（2）计算平衡时容器中B的物质的量分数；（3）计算该温度下此反应的平衡常数。桐乡市凤鸣高级中学2020学年第一学期期中考试高二年级化学试卷参考答案一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）123456789101112CDCABCDABBCC131415161718192021222324DBDCAADCCACD二、填空题（本大题共4小题，共42分）25.( 10 分，每空2分) （1）C1 C2 （2）V1 V2 （3）n1 = n2 （4）1= 2 a b 26.(11分)（1）电解池 1分 （2）负 1分 Zn2e=Zn2 2分（3）阳 1分 2Cl2e=Cl2 2分有气泡产生，附近溶液变为红色 2分（4）0.65g 2分27.(10分，每空