浙江省衢州市江山市实验中学2020学年高二化学下学期4月质检试卷（含解析）

浙江省衢州市江山市实验 中学2020学年高二下学期质检化学试卷（4月份）一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1下列说法正确的是（）A活化分子相应碰撞即可发生化学反应B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C某一反应的活化分子百分率是个定值D浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX3常温下c（H+）最小的是（）ApH=0的溶液B0.04 molL1 的H2SO4C0.5 molL1 的HClD0.05 molL1的HNO34室温下0.1molL1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（molL1）（）ABC1107D11075向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（）AClBOHCAlO2DHCO36有机物 的正确命名为（）A2乙基3，3二甲基4乙基戊烷B3，3二甲基4乙基戊烷C3，3，4三甲基己烷D2，3，3三甲基己烷71体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A乙炔B丙炔C丁炔D丁二烯8下列过程方向的判断的说法中错误的是（）ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程9常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A等于7B大于7C小于7D无法确定1025时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A1107molL1B11012molL1C1102molL1D11014molL111下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（）Ac（Na+）=c（HCO3）+c （CO32）+2c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c （OH）CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3H+CO3212工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+Q kJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应13用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）Ac（H+）C（OH）Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1Cc（CH3COOH）c（CH3COO）Dc（CH3COO）+c（OH）=0.2molL114放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0molL1，其平衡常数为K1其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（）A若增大CO浓度，K2和K1都增大BK2K1Cc2（CO）=c2（H2O）Dc1（CO）c2（CO）15pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸16常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）苯 硝基苯 溴苯四氯化碳溴乙烷 乙酸乙酯ABCD17下列有机物命名正确的是（）A2，2，3三甲基丁烷B2乙基戊烷C2甲基1丁炔D2，2甲基1丁烯18下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是（）A苯B甲苯C乙烯D丙炔19苯的同系物C8H10，在铁催化剂下与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（）ABCD20下列过程中，不涉及化学变化的是（）A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹21等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）A盐酸B无水乙醇C冰醋酸D乙醛22已知甲、乙两种烃含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（）A甲和乙一定是同分异构体B甲和乙的实验式一定相同C甲和乙不可能是同系物D等物质的量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等23下列各组物质之间，一定是互为同系物的是（）AHCHO与HCOOCH3BHOCH2CH3与CH3COOHCHCOOH与C17H35COOHDC2H4与C3H624下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量ABCD二、填空题（共7小题，26空、每空2分，满分52分）25有下列反应由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴水褪色 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 由乙烯制聚乙烯 乙烷与氯气光照其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属于聚合反应的是26用系统命名法命名下列烷烃（1）；（2）27A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的结构简式分别是、28乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中（2）本实验滴定达到终点的标志是（3）通过上述数据，计算出x=讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会29已知水在25和99时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为（A或B）（2）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）99时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是30常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）c（A）=mol/L，c（OH）c（HA）=mol/L（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是（填序号）ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl31已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：浙江省衢州市江山市实验中学2020学年高二下学期质检化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1下列说法正确的是（）A活化分子相应碰撞即可发生化学反应B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C某一反应的活化分子百分率是个定值D浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大考点：活化能及其对化学反应速率的影响 专题：化学反应速率专题分析：A、活化分子的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；B、升高温度，增大了分子的能量，增加了单位体积活化分子的数量；C、活化分子百分率受温度、压强、催化剂等影响；D、浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但是百分率不变解答：解：A、由于活化分子的碰撞不一定发生化学反应，故A错误；B、由于升高温度，增大了分子的能量，增加了单位体积活化分子的数量，增加了活化分子的百分率，故B正确；C、活化分子受外界条件的影响，某一反应的活化分子百分率会发生变化，故C错误；D、由于浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但是百分率没有变化，故D错误；故选B点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及影响的本质原因是对活化分子的浓度或百分数的影响2摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答解答：解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HXHYHZ，故选C点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱3常温下c（H+）最小的是（）ApH=0的溶液B0.04 molL1 的H2SO4C0.5 molL1 的HClD0.05 molL1的HNO3考点：pH的简单计算；物质的量浓度的相关计算 专题：计算题；电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸浓度和氢离子浓度的关系及c（H+）=10pH 计算氢离子浓度解答：解：ApH=0的溶液中c（H+）=1mol/L；Bc（H+）=2c（H2SO4）=0.08mol/L；Cc（H+）=c（HCl）=0.5mol/L；Dc（H+）=c（HNO3）=0.05mol/L；所以氢离子浓度最小的是D，故选D点评：本题考查氢离子浓度的计算，明确强酸溶液中，氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大4室温下0.1molL1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（molL1）（）ABC1107D1107考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性解答：解：盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH）=c（H+）=1107 mol/L，故选：D点评：本题考查溶液pH值的有关计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意反应后的溶液为中性，题目审题不细心容易计算原氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度5向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（）AClBOHCAlO2DHCO3考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：向溶液中加入NaOH，溶液中的离子浓度减小，则说明与OH发生反应生成沉淀、气体或水等复分解反应类型，以此解答该题解答：解：A、加入NaOH，与Cl不反应，Cl浓度不变化，故A不选；B、加入NaOH，氢氧化钠电离生成OH，OH的浓度增大，故B不选；C、OH与AlO2不反应，AlO2离子浓度不变，故C不选；D、加入NaOH，HCO3与OH反应生成CO32，HCO3离子浓度减小，故D选；故选D点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大6有机物 的正确命名为（）A2乙基3，3二甲基4乙基戊烷B3，3二甲基4乙基戊烷C3，3，4三甲基己烷D2，3，3三甲基己烷考点：烷烃及其命名 专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：3，3，4三甲基己烷故选：C点评：本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位注意书写规范注意结构中乙基经常缩写为C2H5，命名时注意碳链选择71体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A乙炔B丙炔C丁炔D丁二烯考点：有机物实验式和分子式的确定 专题：计算题分析：由选项可知，都是链烃，1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个CC生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答解答：解：1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个CC生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为=3，故ACD错误，B正确，故选B点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，理解加成反应与取代反应是解题关键8下列过程方向的判断的说法中错误的是（）ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A吸热过程也可能是自发过程；B同种物质混乱度越大，熵越大；C物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定；DHTS0的过程属于自发过程解答：解：A反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，NH4NO3溶于水是自发过程，故A错误；B、同种物质混乱度越大，熵越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大故B正确；C物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态，故C正确；D反应能够自发进行的判断依据为：HTS0，所以反应能否自发进行与熵变和焓变都有关，故D正确；故选A点评：本题考查焓变和熵变与反应能否自发进行的关系，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于自由能的大小，即：HTS0，与熵变和焓变都有关系9常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A等于7B大于7C小于7D无法确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据两种溶液中H+和OH的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性解答：解：pH=3的盐酸中c（H+）=103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=103mol/L，两种溶液H+与OH离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH7，故选B点评：本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液H+与OH离子浓度相等时，氨水过量1025时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A1107molL1B11012molL1C1102molL1D11014molL1考点：电解质在水溶液中的电离；水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：25时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=解答：解：25时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=mol/L=1012mol/L，故选：B点评：本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点11下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（）Ac（Na+）=c（HCO3）+c （CO32）+2c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c （OH）CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3H+CO32考点：离子浓度大小的比较 分析：A小苏打为碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒进行判断；B根据碳酸氢钠溶液的电荷守恒进行分析；CNaHCO3溶液呈碱性，HCO3的水解大于HCO3的电离；D溶液中还存在水的电离解答：解：A小苏打为碳酸氢钠，根据NaHCO3溶液中的物料守恒可知：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故A错误；B根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故B正确；CNaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3的水解大于HCO3的电离，故C错误；D碳酸氢钠溶液中存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3H+CO32和H2OH+OH，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、电解质的电离、离子浓度大小判断等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法12工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+Q kJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性，选项B是解答中的易错点13用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）Ac（H+）C（OH）Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1Cc（CH3COOH）c（CH3COO）Dc（CH3COO）+c（OH）=0.2molL1考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A从溶液电中性的角度分析；B根据物料守恒判断；CCH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度；D根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析解答：解：ACH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），已知c（CH3COO）c（Na+），则c（H+）C（OH），故A正确；Bn（CH3COOH）+n（CH3COO）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2molL1，故B错误；CCH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，则c（CH3COO）c（CH3COOH），故C错误；DCH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/Lc（CH3COOH）c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，则c（CH3COO）+c（OH）0.2molL1，故D错误故选A点评：本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题14放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0molL1，其平衡常数为K1其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（）A若增大CO浓度，K2和K1都增大BK2K1Cc2（CO）=c2（H2O）Dc1（CO）c2（CO）考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：A平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；B正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；Ct1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；D升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，CO浓度增大解答：解：依据化学平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，正向反应是放热反应所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2K1，故B错误；C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C正确；D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）c1（CO），故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度不大，注意平衡常数只是随温度变化15pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）c（H+），以此来解答解答：解：A、因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故A错误；B、由图可知，稀释相同倍数后B的pH小，c（H+）大，稀释后B酸的酸性强，故B正确；C、由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；D、pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a4，则A、B 都是弱酸，故D正确；故选A点评：本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大16常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）苯 硝基苯 溴苯四氯化碳溴乙烷 乙酸乙酯ABCD考点：苯的性质；溴乙烷的化学性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：根据有机物大多不溶于水，再结合物质的颜色和密度来解答解答：解：苯的密度比水小，常温、常压下为无色；硝基苯的密度比水大，常温、常压下为无色；溴苯的密度比水大，常温、常压下为无色；四氯化碳的密度比水大，常温、常压下为无色；溴乙烷的密度比水大，常温、常压下为无色；乙酸乙酯的密度比水小，常温、常压下为无色；显然只有符合题意，故选C点评：本题考查常见有机物的物理性质，较简单，要求学生熟记教材上有机物的物理性质，并熟练应用17下列有机物命名正确的是（）A2，2，3三甲基丁烷B2乙基戊烷C2甲基1丁炔D2，2甲基1丁烯考点：有机化合物命名 专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：A2，2，3三甲基丁烷，符合烷烃系统命名方法和原则，故A正确；B、2乙基戊烷，主链选错，正确名称为3甲基己烷，故B错误；C、2甲基1丁炔，2位上碳原子已经选错四个化学键，不能再接甲基，故C错误；D、2，2甲基1丁烯2号碳原子上不能接两个甲基，碳原子最多形成四个化学键，故D错误；故选A点评：本题考查了有机物的命名方法和注意问题，熟练掌握命名原则是解题关键，题目较简单18下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是（）A苯B甲苯C乙烯D丙炔考点：有机物的结构和性质 专题：有机反应分析：含C=C、CC的有机物均使溴水、KMnO4溶液反应褪色，而苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色，以此来解答解答：解：A苯与溴水、高锰酸钾均不反应，则均不能褪色，故A不选；B甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色，故B选；C乙烯中含C=C，均使溴水、KMnO4溶液反应褪色，故C不选；D乙炔中含CC，均使溴水、KMnO4溶液反应褪色，故D不选；故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注意烯烃、炔烃与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，题目难度不大19苯的同系物C8H10，在铁催化剂下与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（）ABCD考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据氢原子的种类等于一溴取代物的种类；A、乙苯苯环上有3种不同氢原子；B、邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子；C、间二甲苯的苯环上有3种氢原子；D、对二甲苯的苯环上有1种氢原子解答：解：A、乙苯苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，不符合题意，故A错误；B、邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种，不符合题意，故B错误；C、间二甲苯的苯环上只有只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，不符合题意，故C错误；D、对二甲苯的苯环上有1种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种，符合题意，故D正确；故选D点评：本题考查有机物取代物同分异构体种类，注意等效氢原子的判断，难度不大20下列过程中，不涉及化学变化的是（）A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：化学应用分析：化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念解答：解：A、甘油加水溶解，属于物理性质，故A不涉及化学变化，故A正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故B错误；C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯故C错误；D、铁锈是铁发生了化学腐蚀，属于化学变化故D错误；故选：A点评：本题考察了化学变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用21等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）A盐酸B无水乙醇C冰醋酸D乙醛考点：铜金属及其重要化合物的主要性质 分析：等质量的铜片在酒精灯上热后，生成CuO，与酸反应使铜片质量减小，而与乙醛不反应；CuO可氧化乙醇，以此来解答解答：解：等质量的铜片在酒精灯上热后，生成CuO，ACuO与盐酸反应生成氯化铜和水，使铜片质量减小，故A不选；BCuO与乙醇反应生成乙醛、Cu、水，片刻后取出，铜片质量不变，故B选；CCuO与醋酸反应生成醋酸铜和水，使铜片质量减小，故C不选；DCuO与乙醛不反应，Cu的质量增加，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意乙醇、乙醛的氧化反应条件，题目难度不大22已知甲、乙两种烃含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（）A甲和乙一定是同分异构体B甲和乙的实验式一定相同C甲和乙不可能是同系物D等物质的量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等考点：有机物实验式和分子式的确定 专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A、同分异构体分子式相同，含碳的质量分数相同，但含碳的质量分数相同，分子式不一定相同，如互为烯烃的同系物，苯与乙炔等；B、烃含碳的质量分数相同，则含氢的质量分数相同，分子中碳原子与氢原子数目之比相同；C、若互为烯烃的同系物，烃含碳的质量分数相同为定值；D、甲与乙两种烃含碳的质量分数相同，二者不一定是同分异构体，如互为烯烃的同系物，苯与乙炔等；解答：解：A、甲、乙互为烯烃的同系物或为苯与乙炔等，含碳的质量分数相同，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、烃含碳的质量分数相同，则含氢的质量分数相同，分子中碳原子与氢原子数目之比相同，最简式相同，故B正确；C、甲、乙互为烯烃的同系物，含碳的质量分数相同，故C错误D、甲与乙两种烃含碳的质量分数相同，二者不一定是同分异构体，如互为烯烃的同系物，苯与乙炔等，等物质的量含有氢原子物质的量不同，生成的水的物质的量不同，故D错误；故选B点评：考查有机物的结构、同分异构体、同系物等，难度不大，注意把握化学“五同”概念的内涵与外延，注意采取反例法进行解答23下列各组物质之间，一定是互为同系物的是（）AHCHO与HCOOCH3BHOCH2CH3与CH3COOHCHCOOH与C17H35COOHDC2H4与C3H6考点：芳香烃、烃基和同系物 分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物解答：解：AHCHO与HCOOCH3官能团不同，不是同系物，故A错误； BCH3CH2OH与CH3COOH官能团不同，不是同系物，故B错误；CHCOOH与C17H35COOH都是饱和一元羧酸，相差干个CH2原子团，属于同系物，故C正确；DC2H4是乙烯，C3H6可能是环烷烃，结构不相似，不是同系物，故D错误故选C点评：本题考查同系物、同分异构体的概念分析、比较，难度不大，注意概念的理解与应用，把握“五同”是指同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质，注意从相同的内容、不同的内容、使用范围等方面掌握判断的方法和技巧24下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题：化学应用分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源解答：解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用二、填空题（共7小题，26空、每空2分，满分52分）25有下列反应由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴水褪色 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 由乙烯制聚乙烯 乙烷与氯气光照其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属于聚合反应的是考点：取代反应与加成反应；聚合反应与酯化反应 分析：取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题解答：解：由乙烯制氯乙烷，为乙烯与氯化氢的加成反应；乙烷在空气中燃烧，为氧化反应；乙烯含有碳碳双键，使溴水褪色，发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；由乙烯制聚乙烯，发生加聚反应；乙烷与氯气在光照的条件下反应，发生取代反应；根据分析可知，属于取代反应的是；属于氧化反应的是：；属于加成反应的是：；属于聚合反应的是，故答案为：；点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断方法26用系统命名法命名下列烷烃（1）2甲基丁烷；（2）2，2二甲基丙烷考点：有机化合物命名 分析：烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写