浙江省富阳市场口中学2020学年高二化学下学期5月质检（缺答案）苏教版【会员独享】

场口中学2020年5月教学质量检测高二化学试题卷 一、选择题 (每小题只有一个正确选项，共20小题，40分)1.下列对化学反应的认识错误的是A必然会引起化学键的变化B必然会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是A加入适量CH3COONa溶液 B加入适量KNO3溶液 C加入适量的K2CO3溶液 D加入适量Na2SO4固体3下列说法不正确的是A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B自发进行的反应一定能迅速进行C在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定4下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C工业合成 NH3，为提高 NH3的产率，理论上应利用高压条件D工业合成 NH3，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H26用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl7四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls) v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应最快的是 A B C D8强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 A.1 : 1 B.2 : 1 C.1 : 10 D.10 : 19在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。恒温条件下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低10下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 D浓的硫化钠溶液有臭味11在一定温度下的密闭容器中加入2molNO2,发生如下反应：2NO2 (g) 2 NO(g)+ O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是 A混合气体的颜色变浅 B混合气体的密度不在发生变化 C混合气体中NO2 、NO 、O2的物质的量之比为2：2：1 D单位时间内生成2n mol NO 同时生成2n mol NO212下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13体积比为23的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率为 A50% B37.5% C25% D12.5%14一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中c（A-）= c（M+） D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等15合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图n t2 abcdeNH3H20t1t所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的小B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大16. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失17工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g)2NH3(l)；H2(abc) kJmol1 BN2(g)3H2(g)2NH3(g)；H2(ba) kJmol1 CN2(g)H2(g)NH3(l)；H(bca) kJmol1 DN2(g)H2(g)NH3(g)； H(ab) kJmol118. 下列叙述正确的是 A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D能使红色石蕊变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存19X YabZ溶液有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） 组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl22025时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变二、填空题 (共5小题，60分)21（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。22（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）D是物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合而成的溶液，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则D溶液呈 性。混合过程中醋酸溶液的体积 氢氧化钠溶液体积（填大于、小于或等于）。 （5）E为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，氯化银的Ksp = 1.81010 25时，现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中氯离子的浓度为 molL1。23（10分）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一 体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： 右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“”。 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_ _。二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_ _。盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知： H2O(g)H2O (l) H1-Q1 kJ/molC2H5OH(g)C2H5OH (l) H2-Q2 kJ/molC2H5OH (g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H3-Q3 kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2(g)CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有 。24（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，4秒钟后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .用H2O表示的化学反应速率为 。（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。25（1