浙江省杭州市高二化学教研活动公开课教案 盐类的水解复习 人教版必修2

第三章 盐类水解复习课 浙江省富阳中学 张丽萍引言大家知道，几个月前麦沙在我省登陆，台风暴雨过后呢，新安江江水浑浊不清，不能饮用，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一种什么试剂？生答加明矾师问明矾为什么可以净水？生答明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解产生Al(OH)3， Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，从而达到净水目的。 师讲那么同学们能不能把Al3+水解的离子方程式写出来呢？生板书 师问同学们思考一下，Al3+为什么能水解？生答因为Al3+能跟水电离出的OH-结合生成Al(OH)3弱电解质，从而破坏水的电离平衡，所以能水解。师讲Al3+水解是因为生成了Al(OH)3这种弱电解质，因此，水解的实质就是离子与水电离出来的H+或者OH-生成弱电解质，这个是关键。师问那么，请你们归纳一下，哪些离子能发生水解？生答弱酸根阴离子和弱碱阳离子。师问为什么？生答因为它们都能结合水电离出的H+或者OH-生成弱电解质。师讲并板书说的很好，我们可以归纳一下，一、盐类水解实质：弱酸根阴离子+H2O弱电解质+OH- 弱碱阳离子 H+师讲在理解这个实质时，我们要抓牢几个要素， 水解的是：弱酸根阴离子和弱碱阳离子，即有弱才水解。它们结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现出酸碱性；好，水解的实质搞清楚了，能不能判断一些有关盐类水解的概念呢？投影辨析题：下列说法是否正确： 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应 HCO3-在水溶液中发生水解而不电离 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解投影下面这三种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3，能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。 生板书师讲评大家都写的很好，我现在也写了几个，同学们帮我判断一下哪个是正确的？投影问题一：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）A、 S2-+2H2OH2S+2OH- B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O师问通过这两道练习，我们进一步巩固了有弱则水解，谁弱谁水解。那么再请问同学们，如果把CH3COONH4加到水中，能否水解？投影实验探究一CH3COONH4在水中是否水解？其溶液呈酸性还是呈碱性呢？请设计实验证明。生答用玻璃棒蘸取CH3COONH4溶液，滴在pH试纸上（pH试纸放在表面皿上），与标准比色卡对比。学生实验测定CH3COONH4的pH师问通过实验你们得出CH3COONH4是呈什么性的？生答中性。师讲我们知道一般的盐水解溶液呈现酸性或碱性，那么CH3COONH4水解为什么呈中性呢？溶液中有两种离子在水解，CH3COO-水解生成CH3COOH，是弱酸，NH4+水解生成NH3H2O，是弱碱，根据谁强显谁性，而最终溶液呈中性，说明这两种弱电解质强弱相当，也就是它们的电离程度相当。 师过渡显然，水解反应是可逆的，必然存在着水解平衡，同样适用勒夏特列原理，那么影响盐类水解的因素有哪些呢？我们通过几个问题来回顾一下。板书二、水解平衡及影响因素投影问题二：物质的量浓度相等的下列溶液：NaClO CH3COONa NaHCO3弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是： ，则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是： 。师问 这三种盐溶液呈什么性？碱性，也就是说pH都7，pH为什么有大有小？因为碱性强弱不同，碱性强弱为什么不同，因为水解程度不同，都是弱酸根在水解，水解程度为什么不同？因为对应的弱酸有强有弱。生上台讲师讲由此，我们可以得出第一个结论，影响水解平衡的主要因素还应该是盐本身的性质，这是内因，越弱越水解。那么影响水解平衡的外因有哪些呢？生答温度，浓度，浓度如何影响，如果我们把CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？师板书也就是越稀越水解师过渡温度的影响我们具体来看一个问题投影问题三：将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是（ ）A、粉红色不变 B、粉红色变红色 C、粉红色变无色 D、粉红色变橙色师板书越热越水解师过渡此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢？两同学一组，我们先来讨论这个问题。投影问题四：浓度均为1mol/L的下列溶液：NH4ClNH4HSO4 NH4F (NH4)2SO4，NH4+浓度由大到小的顺序为： 生讨论回答师讲这种情况属于其它离子对水解平衡的影响。我们还可以通过几个实验探究来说明。投影实验探究二在饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,预测会有怎样的现象？生答有红褐色沉淀和气泡师讲是不是有这样的现象呢，我们用实验来验证一下。师演示实验师讲果然出现了气泡和红褐色的沉淀，这里究竟发生了什么反应呢？请同学们试着写出发生的反应的离子方程式。生解释出现这种现象的原因。投影实验探究三现向Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液，发现沉淀溶解，甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释：Mg(OH)2（S）Mg2+ +2OH-甲：NH4+H2O NH3H2O+H+，即NH4+水解产生的H+结合了OH-（生成H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。乙：NH4+ 直接结合OH-（生成NH3H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。讨论你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。师引导师讲