浙江省磐安县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

2020学年第一学期期中考试试卷高 二 化 学 时间：90分钟 总分：100分一选择题（只有一个正确答案，每小题3分,共66分）1. 有专家指出，如果燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合能够实现，那么，这不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 （ ）A.化学能B.热能C.生物能D.电能2. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )A 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B 实施绿化工程，防治扬尘污染C 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)，H-571.6 kJmol-1，下列有关叙述不正确的是 （ ） A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)H20(1)，H-285.8 kJmol-14.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( )A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出5. 250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。6. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)7. 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-18. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ）A14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO9.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ） A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ10. “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当 （ ） A.负极 B.正极 C.阴极D.阳极11. 在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在负极上发生的电极反应是（ ）AFe-2e- = Fe2+B2H+2e- = H2CNa+e- NaD2H2O+O2+4e- = 4OH-12. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g） H= 393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） H= 395.41kJmol1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高13. 下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ） A铜一锌原电池中，铜是原电池的阴极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48min间的平均反应速率为A0.20B0.25C0.30D0.5015用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:116如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是A电极a表面呈红色B电极b作阳极C电子由电源的正极沿导线流向电极aD该装置能量转化形式为电能转化为化学能17.下列热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ） C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D18在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B 混合物的总质量CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量19.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 （ ）A装置左侧的液面一定会上升 B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀20. 在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.2 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 （ ）A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.35 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 21.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液。电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g22在25，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g) H259.92 kJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H259.92 kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol二填空题（34分）23.（6分）(1）N2(g)与H2(g)反应生成17g NH3(g)，放出46.1KJ 热量，写出热化学方程式 (2）已知HH键能为a KJ/mol，HN键能为b KJ/mol，NN键的键能是c KJ/mol根据化学方程式：N2（g） + 3H2（g） 2NH3 （g） H= (3)写出在碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极： 246分如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe2H2OO22Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请回答下列问题：（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作_极。（2）写出正极的电极反应式_。（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是_。A阻止在钢铁表面形成微小电解池B阻止在钢铁表面形成微小原电池25. （12分）下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)电源上b为 极（用“正”“负”“阴”或“阳”填空）。Z槽中e为 极（同上）。（2）写出c极上反应的电极反应式 。写出Y槽中总反应化学方程式 。写出Z槽中e极上反应的电极反应式 。（3）电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为 mol。26（6分）在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相互混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL,请填写下列空白：（1）x值等于_； （2）A的转化率为_； （3）生成D的反应速率为_；27.（6分）碳及其化合物有广泛的用途。（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，在一定条件下能说明以上反应达到平衡的