浙江省湖州市南浔中学2020学年高二化学下学期第一次模块检测（无答案）

浙江省湖州市南浔中学2020学年高二化学下学期第一次模块检测（无答案）（时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ag：108 Na：23第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C甲烷在O2中的燃烧 D灼热的炭与CO2反应2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OH-B电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C12e- C12C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e-Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-Fe 2+4在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（C） 0.8 mol/（Ls）Bv（B） 0.3 mol/（Ls）Cv（A） 0.5 mol/（Ls）Dv（D） 1 mol/（Ls）5下列说法中正确的是 A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B. 能自发进行的反应实际可能没有发生反应C. 非自发进行的反应一定不可能发生反应D.常温下，2H2O2H2+O2，即常温下水的分解反应是自发反应6下列说法错误的是A、由电能转化为化学能的装置叫电解池 B、在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D、电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应7下列说法中正确的是 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A. B. C. D.8反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 Av(NH3)=0.2 mol/（Ls）Bv(N2)=1.0 mol/（Lmin）Cv(H2)=1.67 mol/（Lmin） Dv(H2)=0.3 mol/（Lmin）9对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H0 的化学反应下列叙述不正确的是 AH的值与反应方程式的计量数有关B该反应是熵增大的放热反应，所以反应在低温下不能自发进行C若将该反应设计成原电池则锌为负极 D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L10 NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) +H2O(l)H1300kJmol1,则下列说法正确的是 A当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 B当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 C若生成NA个水蒸气分子焓变为H，则HCAB B、 DABC C、 DBAC D、 BADC15下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H-114.6kJ/molB需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H566.0kJ/molD1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热16对下列实验的描述正确的是A图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热 D图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是可逆反应17等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是18通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为A.1940kJmol1 B.+1940kJmol1 C.485kJmol1 D.+485kJmol1第II卷（共46分）二、填空题（本大题有3小题，共46分）19.（10分）反应A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填增大、减小或不变)： (1) 升温 ；(2) 加入B ； (3)加正催化剂 ；(4)恒容下充入氩气 ；（5）恒容下充入氩气 。20(共16分)钢铁工业是国家工业的基础，请回答有关问题：（1）工业上用CO气体还原固态Fe2O3（赤铁矿）反应生成28吨固态Fe和CO2的气体，放出6.25x106kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式： 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式： 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母）。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如右图，请回答： B电极对应的金属是_(写元素名称)，A电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差 g。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因： 。21(共14分)如图所示,已知G、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分(NaClO)，请回答以下问题（1）写出C的电子式C 生成E的化学方程式： （2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备某种单质，写出电解的化学方程式： （3）工业上在电解A 、G 的混合物时，常用 做阳极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是 。阴极上的电极反应式为 ；在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现