浙江省磐安县2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

浙江省磐安县2020学年高二化学10月月考试题（无答案）相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 I 127一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸2已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为A、H1=H2H3 B、H3H2H1 C、H3H1H2 D、H2H1H33.下列叙述正确的是（ ）A.铝元素是地壳中含量最多的元素B.工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法C.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低D.工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝4铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ）A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D.铝不能跟氧气发生化学反应5. 某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C将金属铝投入稀硝酸中，铝会钝化D向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性6对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性7. 下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是 A久置的浓硝酸显黄色 B.铜片放入硝酸中，溶液变蓝 C碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体 D 浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少8. 下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热9. 6.4g铜与过量的硝酸（8molL-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol此时溶液中所含NO3-的物质的量为A0.28mol B0.3lmol C（n+0.2）mol D（n+0.4）mol10将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H 011、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是A、S(s，单斜) = S(s，正交) H = +0.33kJmol -1B、正交硫比单斜硫稳定C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D、式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ12将V1 mL 1.00 molL1 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1V250 mL）。下列说法正确的是 A做该实验时环境温度为22B该实验表明当加入酸与碱都为30 mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多C此NaOH溶液的浓度约为1.50 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20014已知25 、101 kPa条件下，由此得出的正确结论是：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJmol1AO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 BO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应C等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应15.下列说法正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6kJmol1C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同D 101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量无关16少量铁粉与100ml0.01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：加H2O加NaOH固体滴几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液适当升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10ml0.1mol/L的盐酸 A B C D 17. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B装置的总反应是：Fe +2Fe3+= 3Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 18某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：19.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到 溶液变红的区域是 A和附近 B和附近 C和附近 D和附近20. .在Al2(SO4)3、MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为（ ）A.12B.21C.31D.61二、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每题3分，共15分）21Cu2S(硫化亚铜)与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为 A17 B19 C15 D2922 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OHD. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O23电解质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.224根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H9.48kJmol1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H+26.48kJmol1 下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低25.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，且a极与电源的正极相连。以下说法错误的是A同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1:2B产物丙为较浓的烧碱溶液C钠离子通过离子交换膜d向b极迁移Db电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH三、填空题（每空3分，共45分）26（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）右图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量 变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 ；（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能 。（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如右图），利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量 （选填“硝酸”或“硫酸”）。（4）肼(N2H4) 的结构式 ；NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (g) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O (g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ； 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。27.（20分）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。放电时，交换膜左侧溶液中实验现象 写出交换膜右侧的电极反应 该电池的能量转化的主要形式为28.甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类