河北省曲周一中2020学年高二化学上学期期中试题

2020 学年第一学期高二年级期中考试化学试题（时间：90 分钟，满分：100 分）可能用到的原子量：C-12H-1O-16CU-64一、单选题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）1.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加2. 在一定温度下,向体积恒定为 2L 的密闭 容器里充入 2mol M 和一定量的 N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到 4min 时达到平衡,测得 M 的浓度为 0.2mol/L。下列说法正确的是( )A.4min 时,M 的转化率为 80% B.4min 时,用 M 表示的化学反应速率为 0. 8mol/(Lmin)C.4min 后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M 的物质的量减小D.4min 时,E 的物质的量浓度为 1.6mol/L3.向 10mL0.1molL-1 硫酸中逐滴加入 0.1molL-1Ba(OH)2 溶液至过量,溶液的导电能力将( )A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.不变 D.先减小后增大4.某氨水的 pHa，某盐酸的 pHb，已知 ab14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是Ac( )c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(Cl)c()c(OH)c(H+)Cc(Cl)c()c(H+)c(OH)Dc( )c(H+)c(Cl)c(OH)5. 反应 N2+3H2 2NH3 的能量变化如图所示 ,其热化学方程式正确的是()A.N2(g)+H2(g)NH3(l)H=+(b+c-a)kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=+2(b-a)kJmol-1高二期中 化学共 6 页 第 1 页C.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=-2(b+c-a)kJmol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g)H=+(a+b)kJmol-16. 下列热化学方程式书写正确的是(H 的 绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2 O2+2NOH=+116.2kJ/mol(反应热)7. 已知:C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+130kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g) H =-220kJmol-1其中HH键和OH键的键能分别为436kJmol-1 和462kJmol-1,则O=O键的键能为( ) A.496kJmol-1 B.248kJmol-1 C.428kJmol-1 D.284kJmol-18.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列测定的结果,判断生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.05molL-1s-1B.v(H2)=0.3mol(Lmin)-1C.v(N2)=0.2mol(Lmin)-1D.v(NH3)=0.3mol(Lmin)-19.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有 广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶放电液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动10. 利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( ) A.电解时以精铜作阳极 B. 粗铜连接电源负极,其电极反应是 Cu=Cu2+2e-C.电解时阴极发生氧化反应 D.电解后, 电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥11.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ()纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀A.B.C.D.高二期中 化学共 6 页 第 2 页12.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g);H0，下图是随时间反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )A.t3 时降低了温度B.t5 时增大了压强C.t4t5 时间内反应物转化率最低D.t2 时加入了催化剂13.在体积一定的密闭容器中给定物质 A 、 B 、C 的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡: aA g bB g xC g ,符合下图所示的关系(C %表示平衡混合气中产物C的百分含量, T 表示温度, p 表示压强)。在图中, Y 轴是指()A.反应物 A 的百分含量B.平衡混合气中物质 B 的百分含量C.平衡混合气体的密度D.平衡混合气的平均摩尔质量14.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是()A.2O3(g)=3O2(g) H0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H015.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶;醋酸溶液能导电;醋酸稀溶液中存在醋酸分子;常温下,0.1 molL-1 醋酸的 pH 比 0.1 molL-1 盐酸的 pH 大; 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2; 常温下,等体积 pH=2 醋酸和盐酸分别于足量碳酸钙反应，醋酸产生的 CO2 多大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,开始醋酸产生 H2 的速率慢;pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+ 1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍高二期中 化学共 6 页 第 3 页A.B.C.D.16.现有浓度为 1mol/L 的五种溶液:HCl,H2SO4,CH3COOH,NaOH,由水电离出的 c(H+)大小关系正确的是()A.=B.=C.D.二、填空题(本题共四个小题，共 52 分)17.（14 分） 在一定条件下,将 1.00mol N 2 g 与 3.00mol H 2 g 混合于一个 10.0 L 密闭容器中,在不同温度下达到平衡时 NH 3 g 的平衡浓度如图所示.其中温度为T1 时平衡混合气体中氨气的体积分数为 25.0%.当温度由T1 变化到T2 时,平衡常数关系 K1 _ K2(填“”,“”或“,; 18. (每空2分） CH3COOHH2CO3HclO CO32-ClO-HCO3-CH3COO-大于; 稀释相同倍数,HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的 pH变化大,说明HX的酸性较强,电离平衡常数较大19.(每空2分) O2+2H2O+4e-=4OH- ;2Cl-+2H2O 2