湖南省七校2020学年高二化学上学期期末质量联考试题（无答案）新人教版

2020年下期期末质量检测七校联考试卷高二化学注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。2. 本试卷满分共100分，考试时间90分钟。3答题时，将答案填写在答题卡上。写在本试卷上无效。4可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16 N：14 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类都能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D2下列物质属于电解质且又能导电的是A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢 C熔融的氯化钠 D金属铜3下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 AHCO3+H2O H3O+CO32 BFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+CHS+H2O H2S+OH DHCOOH+H2OHCOO +H3O+4下列说法正确的是A将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B某温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C用酸式滴定管可以准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液D所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净5在铁制品上面镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 A铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则A物质B的质量分数增大了 B物质A的转化率减小了C平衡向逆反应方向移动了 Dab7下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和8在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=1 452 kJmol1 BCH3OH(l) + 1.5O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=725.8 kJmol1 C2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=725.8 kJmol1 D2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +1 452 kJmol19下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是AC8H18(l)+ 12.5O2(g) 8CO2(g)+ 9H2O(l) H5518 kJmol1 BKOH(aq)+ CH3COOH (aq) CH3COOK(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol1 C2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H572kJmol1DCH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H533kJmol110室温下由水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是ACl、SO42、Na+、K+ BNH4+、Ba2+、Cl、NO3CSO42、NO3、Fe2+、Mg2+ DNa+、K+、ClO、OH11以下现象与电化腐蚀无关的是 A铜锌合金制作的铜锣不易生铜绿 B生铁比软件芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D纯银质奖牌久置后表面变暗12已知某镍镉（NiCd）电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极的反应式为：Ni(OH)2e + OH = NiOOH + H2OB充电时将镍镉电池的正极与外加直流电源的负极相连C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动13用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(NH4+) = c(Cl)，c(OH) = c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH) 14已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g) = Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的 AT1 P2 m + n p Q T2 P1 p Q 0 CT1 P2 m + n 0 DT1 T2 P1 P2 m + n 0 15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2)c(SO42)，称为溶度积常数。）A加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点Bd点无BaSO4沉淀生成C通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp16已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H= 197kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙二、填空题（本题共3个大题，每空2分，共34分）17在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内混合气体颜色不变 b容器内压强保持不变c逆 (NO)=2正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂18北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)+ C2H2 (g) + H2(g) H1= +156.6 kJ/molC3H6 (g) CH4(g) + C2H2 (g ) H2= +32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g) C3H6(g) + H2(g)的H= kJ/mol。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为 。（3）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”、“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 a b A K1 c d B K2 KMnO4 Pt Pt C Cu C装置 D装置（4）请写出Na2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式： ；19（1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是： ；（2）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为 。C装置中总反应的离子方程式为： 。（3）若C装置中AgNO3溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O2的体积为0.56 L（标准状况下），则电路通过的电子的物质的量为 ，溶液的PH为 （忽略溶液体积变化）。三、实验题（每空2分，共10分）20某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由 。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为 ml。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_ (计算结果取4位有效数)。四、计算题（共8分）21