安徽省舒城中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版

舒城中学2020学年度第一学期期末考试高二化学试卷（时间：100分钟 满分：100分）命题人：韦法运 审题人：张开文可能用到的相对原子质量：H:：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Ag：108第I卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于强电解质的是 （ ）ACu BCH3COONH4CCH3COOHDNH3H2O2、关于铜一锌一硫酸构成的原电池，下列说法不正确的是 （ ）A铜片上发生还原反应B铜片上析出H2C硫酸溶液的浓度不变D铜片是正极，锌片是负极3、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ACH3COOHOHCH3COO+H2O BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2OHS-+ OH-DNH4+ + H2O NH3H2O + H+ 4、室温下向饱和AgCl溶液中加入一定量水，下列叙述正确的是 （ ）AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大5、对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2 H=-247 kJmol-1 O+O=O2 H=-493 kJmol-1 N+N=N2 H=-946 kJmol-1，可以得出的结论是 （ ）A在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 B氮、氧、氯的单质常温下为气体C氮、氧、氯的单质都是双原子分子 D氮气、氧气和氯气的密度不同6、已知某化学反应其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）A仅在低温下自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都能自发进行7、下列措施能使水的电离程度增大的是 （ ）A、降温 B、通入氯化氢气体 舒中高二期末化学 第1页 (共4页)C、加入氢氧化钠固体D、加入氯化铵固体8、 相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是 （ ）A、V3 V2 V2 D、V1=V3 V29、 常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，则在此溶液中由水电离产生的 C（H+）接近于 （ ）A、110mol/L B、110mol/LC、110mol/L D、110mol/L10、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）2MnO22NH4+Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O，此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）A、Zn B、碳 C、MnO2和NH4+ D、Zn和NH311、甲酸的结构如右图所示：，则它含有官能团的种数为 （ ）A、1种 B、2种 C、3种 D、4种12、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，在HNMR谱中四个峰面积为3:2：2：1，其红外光谱图有CH键、OH键、CO键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是 （ ）ACH3CH2OCH3 BCH3CH（OH）CH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2CHO13、 下列实验装置符合实验目的是 （ ）14、下列关于NaHCO3的说法中正确的是 （ ）A、NaHCO3是弱电解质，能发生水解。B、0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO浓度为0.1mol/L。C、NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)。舒中高二期末化学 第2页 (共4页)D、8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO离子。15、某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3Br2 HClCH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大B、实验和的v(Br2)相等C、增大c(HCl)， v(Br2)增大D、增大c(Br2)，v(Br2)增大16、某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该温度时，该反应的平衡常数是（ ）A、125B、1.00C、3.13D、5.25第II卷 非选择题（共52分）二、填空题（每空2分，共44分）17、（10分）某物质结构简式为CH3COOCH3，其名称为_，官能团名称为_，写出其任意3种同分异构体_ _ _。18、（12分）某同学进行下列实验操作，回答相关问题：（1）取30mL纯水，将其加热到T时，其中的c(H+)=2.010-7molL-1，则c(OH-)= molL-1。（2）冷却恢复到常温后，向纯水中滴入稀硫酸使溶液体积为100 mL,此时溶液中的 c(H+)=5.010-4molL-1，则此时溶液中的c(OH-)为 molL-1。（3）取（2）的溶液20 mL，向其中加氨水，至恰好反应完全，则所得溶液中离子浓度的大小关系为 （4）取（2）的溶液50 mL，用惰性电极进行电解，则阳极的电极反应为 ，随着电解的进行，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。（5）将（2）所剩的溶液，用5.010-4 molL-1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的体积为 mL19、(10分)某研究小组进行H2O2的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容（1）H2O2的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入几滴KSCN溶舒中高二期末化学 第3页 (共4页)舒中高二期末化学 第4页 (共4页)液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液。出现的现象是_。（2）H2O2的还原性：在试管中加入5mLH2O2溶液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃。 该反应的离子方程式为_。（3）H2O2的分解：实验如下：实验1实验2实验3实验4操作 2 mL H2O2溶液 2 mL H2O2溶液 2 mL H2O2溶液 两滴FeCl3溶液 2 mL H2O2溶液 两滴过氧化氢酶溶液室温90 (水浴)室温室温 对比实验1和实验2，得出结论为_。 对比实验3和实验4，得出结论为_。 该组实验中H2O2溶液浓度必须_。20（12分）甲醇（CH3OH）是基本有机原料之一，是制造农药、医药、塑料、合成纤维及其他产品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料。（1）甲醇可以利用焦炉气制取，其主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，该反应的平衡常数表达式为_，升高反应温度时，生成甲醇的速率将_(填“增大”、“减小”、“不变”)。（2）甲醇是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，已知在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为 。（3）甲醇可以作为燃料电池的燃料，某同学用如图所示装置进行实验。 表示甲池的总反应的离子方程式为 。 实验进行一段时间后，乙池中A极的质量变化了6.48g， 则甲池