湖南省浏阳一中、醴陵一中2020学年高二化学上学期12月联考试题（含解析）

湖南省浏阳一中、醴陵一中2020学年高二化学上学期12月联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第卷 选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个选项符合题意）1.下列物质的分类组合全部正确的是( )选项强电解质弱电解质非电解质ACaOHBrCO2BNaHCO3NH3H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4C2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.CaO、HBr属于强电解质，CO2属于非电解质，故A错误；B. NaHCO3为盐，属于强电解质，NH3H2O为弱碱，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确；C. Ba(OH)2为强碱，为强电解质, H2O 是氧化物，属于弱电解质，Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D. H2SO4为强酸，属于强电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，C2H5OH为有机物，属于非电解质，故D错误；答案：B。2.下列关于反应能量的说法正确的是()A. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) H2 则H1H2B. 相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.3 kJmol1D. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量【答案】A【解析】【详解】A.因为 SO3(g)= SO3(l) H H2是正确;B.如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1, 1 mol 氢分子的能量为E2,原子的能量比分子的B能量高,所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量,即2H=H2放出热量,则2E1E2,故B错误;C.因为燃烧热必须是1 mol 物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量,甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）H=890.3 kJmol1,故C错误；D.中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时,所放出的热量, 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合时,浓硫酸溶于水放热,所以导致HB. 相同pH的溶液：NaClO溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液中 c(Na+)：C. 同浓度、同体积的溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液中 pH：D. 相同浓度的溶液：氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液 c(H+)：【答案】B【解析】【详解】A.不考虑水解情况，溶液中电离出的c(NH4+)是、溶液中电离出的两倍，中 NH4+与HCO3-发生相互促进的水解反应，促进了NH4+的水解，故c(NH4+)的大小关系为，故A错误；B.相同温度、相同浓度的三种酸的强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律，相同温度、相同浓度的三种盐溶液的碱性为NaClONaHCO3CH3COONa，所以，相同pH的溶液中Na+浓度大小顺序为，故B正确；C.同浓度、同体积的溶液：CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性、NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaNO3是强酸强碱盐，溶液显中性，所以 pH：，故C错误；D.氨水是弱碱溶液，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，故相同浓度的溶液中c(OH-)的大小关系为，c(H+)的大小关系为，故D错误。答案：B。10. 下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。A. B. C. D. 【答案】C【解析】判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。其中第，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，均为原电池，第中，Fe为正极，不被腐蚀，中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为。11.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196 kJmol-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是（ ）A. 反应在前5min的平均速率为v(O2) 0.04molL-1min-1B. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%C. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，此时平衡正向移动D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4 kJ的热量【答案】B【解析】【详解】A.反应在前5min SO2的平均速率为v(SO2)c/t=(2-1.2)mol/2L=0.08molL-1min-1, v(SO2)=2 v(O2),所以v(O2)= 0.04molL-1min-1,故A正确;B.根据三段式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 初始量:（molL-1） 1 0.50变化量:（molL-1）0.6 0.3 0.6平衡量:（molL-1）0.4 0.2 0.6化学平衡常数K=0.62 /0.420.2 =45/4起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 初始量:（molL-1）0 00.75变化量:（molL-1）0.3 0.15 0.3平衡量:（molL-1）0.3 0.150.45此时k=0.452/0.32,=1545/4故B错误;C.温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时,此时0.652/0.52=169/1545/4,化学平衡正向移动,v(正)V(逆),所以C选项是正确的;D.通过计算,当反应进行到10min时,二氧化硫的物质的量是0.8mol,所以10min就达到化学平衡状态,此时反应放出的热量是0.4=78.4 kJ ,起始时向容器中充入2molSO3,达到的平衡和充入2molSO2，以及1molO2建立的平衡是等效的,互为逆反应的过程是吸热的,所以达平衡时吸收78.4 kJ的热量,所以D选项是正确的.答案：B。12.下列说法中，与盐类水解有关的是（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】:明矾为硫酸铝钾的结晶水合物,铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用作净水剂,故正确;氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制水解平衡逆向进行,实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸,故正确;泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理,故正确;氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性, NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,加入镁会和盐酸发生反应生成氢气,故正确;铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,肥效损耗,草木灰与氨态氮肥不能混合施用,故正确;强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性,是利用盐溶液水解后酸碱性不同,故正确;综上所述正确; A. ；符合题意；B. 不符合题意；C. 不符合题意；D. 符合题意；答案：D。【点睛】明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水;氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制水解平衡逆向进行;碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳;氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,加入镁会发生反应生成氢气;铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,肥效损耗;强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性.13.已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.1molA与C完全反应放出热量为Q1 kJ,1molB与C完全反应放出热量为Q2kJ ,设混合气体中A的物质的量为x,B的物质的量为y,则x+y=1mol,再根据放出的热量可以知道:xQ1+yQ2=Q3,根据和计算得出:x=mol、y=mol,则A和B的物质的量之比为:=:(), A. 符合题意； B. 不符合题意；C. 不符合题意；D. 不符合题意；答案：A。【点睛】设混合物中A的物质的量为x、B的物质的量为y,然后根据二者的反应热及总物质的量列式计算出A和B的物质的量,再计算出A和B的物质的量之比.14.某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B. 加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小C. d点没有AgCl沉淀生成D. c点对应的K等于a点对应的K【答案】D【解析】试题分析：A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，A错误；B、加入少量水，平衡右移，但Cl-浓度不变，B错误；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，C错误；D、温度不变，Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，D正确，故选D。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识。15.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH-= NiOOH + H2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【答案】A【解析】放电相当于原电池，充电相当于电解池。充电是把电能转化为化学能，B不正确。放电时负极反应式为Cr2e2OH=Cr(OH)2，所以负极附近溶液的碱性减弱，C不正确。在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D不正确。答案是A。16.常温下，现向50 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(H)c(OH)B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小D. pH=7时，溶液中c(H)c(Na)c(NH4+)=c(SO42)c(OH)【答案】C【解析】试题分析：Ab点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)=c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-)，故A错误；B图中b点硫酸铵水解，促进水的电离、c点显中性，生成了部分NH3H2O，抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是a点，故B错误；Cb点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C正确；DpH=7时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D错误；故选C。考点：考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分）17.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJmol1, 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=484kJmol1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:_（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）,CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A，B两点对应的压强大小关系是PA_PB（填“，、或=）。【答案】 (1). 2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316kJ/mol (2). 【解析】【分析】根据盖斯定律进行判断；根据影响化学平衡移动的因素进行判断，根据三段式进行计算化学平衡常数。【详解】(1)根据盖斯定律，反应2CH3OH(g)十O2 (g)=2HCHO(g)+ 2H2O(g)可由已知两个反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJmol1,（2） 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=484kJmol1，2+(2)得到,所以该反应的焓变H=+84 kJmol-12+(一484 kJmol-l)=-316 kJmol-1。CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式: 2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316kJ/mol。答案：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316kJ/mol。（2） 根据反应前后化学计量数可知，温度相同时，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，B点CO的平衡转化率大于A点，故A、B两点对应的压强大小关系是pApB。答案： K=100，故此时平衡正向移动，则v正v逆。答案：。18.已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108（1）物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_（用编号填写）aCH3COONabNa2CO3 cNaClOdNaHCO3 （2）常温下，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填字母） A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH）D. E. （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_ （4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）=_（填准确数值） （5）25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_ （6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH）=2c（H2CO3）+_【答案】 (1). adcb (2). BD (3). ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO (4). 9.9107molL1 (5). (6). c（HCO3）+c（H+）【解析】【分析】（1）弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其酸根的水解程度越弱；（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，浓度减小，酸性减弱，水的离子积常数不变，醋酸的电离平衡常数不变；【详解】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是adcb，故答案为：adcb；（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，A、氢离子浓度减小，故A错误；B、加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以 增大，故B正确；C、水的离子积常数不变，故C错误；D、醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D正确；E、醋酸的电离平衡常数不变，故E错误；故答案为：BD；（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子离子,反应生成碳酸氢根离子,反应的离子方程式为: ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO ,因此，本题正确答案是: ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO ;(4) CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)- c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6 molL1 -10-8 molL1 =9.9107molL1 ,因此答案: 9.9107molL1 ;（5）溶液显中性则c(H)c(OH)10-7mol/L，c(CH3COO)c(Na)b/2mol/L，剩余c(CH3COOH)(a-b)/2mol/L，Kac(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 。7)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL1的NaOH溶液中, 1.12L CO2的物质的量为: 1.12L/22.4Lmol-1=0.05mol,氢氧化钠的物质的量为:1mol-10.1L=0.1mol,二者恰好完全反应生成碳酸钠,质子守恒得: c（OH）=2c（H2CO3）+ c（HCO3-）+ c(H);电荷守恒: c（H+）+c(Na+)=2c（H2CO3）+ c（HCO3-）+ c(OH-),因此，本题正确答案是:c（HCO3）+c（H+）;【点睛】本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定水解程度，注意加水稀释时从各微粒的物质的量变化分析。19.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_B极的Fe发生_ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_(填序号)溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为_（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_，此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。【答案】 (1). O22H2O4e=4OH (2). 吸氧 (3). (4). 2Cl2H2O2OHH2Cl2 (5). 4OH4e=2H2OO2（或4H2O4e= O24H+） (6). 小于 (7). D【解析】【分析】开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，石墨做正极发生还原反应，属于吸氧腐蚀；开始时开关K与b连接，构成电解池，A为阳极，B为阴极，根据电解池的原理进行分析判断；【详解】（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，A极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；所以B极的Fe发生的是吸氧腐蚀。答案是：O2+2H2O+4e-=4OH-；吸氧；（2）若开始时开关K与b连接，构成电解池，A为阳极，B为阴极，溶液中Na应向B极移动,故错误；从A极处逸出的气体为Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,故正确；反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故错误；答案：。标准状况下B极产生2.24L气体为氢气，氢气物质的量为0.1mol，根据电极反应计算，A极会产生0.1mol Cl2 , 装置内总反应的离子方程式为:2Cl2H2O2OHH2Cl2。答案：2Cl2H2O2OHH2Cl2。(3) 电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH4e=2H2OO2;阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳极移动,阴极氢离子放电,因此钠离子向阴极移动,所以通过相同电量时,通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数.因此答案是: 4OH4e=2H2OO2;小于。(2)氢氧化钾在阴极生成,所以在D口导出;因此答案是:D。20.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：.（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；NH键的键能是391.55 kJmol1。则1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H_ .下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）乙装置中电极A的名称是_（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 _（3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH_(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。【答案】 (1). 46.2 kJmol1 (2). 阳极 (3). CH410OH8e=CO32-7H2O (4). 12【解析】【详解】I（1）因为NN键的键能是948.9 kJmol1，HH键的键能是；NH键的键能是391.55 kJmol1。则1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H1/2948.9 kJmol1+3/2436.0 kJmol1-3 391.55 kJmol1=-46.2 kJmol1。答案：46.2 kJmol1。II（1）甲池能够自发进行氧化还原反应，属于原电池；其中通入CH4一极为电池负极，通入O