湖南省长郡中学高二化学2020年下学期段考试卷 人教版

湖南省长郡中学高二化学2020年下学期段考试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Ca-40，C-12，Cu-64，S-32，Ba-137第卷一、选择题(本题包括16小题，共48分).每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入答卷栏。1可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是AvA=0.5mol/ (Ls) BvB =0.6mol/ ( Ls)Cvc=0.4mol/ ( Ls) DvD=0.45mol/ (Ls)2在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是A110-12mol/L B0.02mol/L C110-7mol/L D510-13mol/L3下列说法中正确的是A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态4右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g)（正反应为放热反应）,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是A a表示有催化剂，而b无催化剂B若其他条件相同，b比a的温度高 C若其他条件相同，a比b的压强大，n2 D反应由逆反应方向开始 5将pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合后,所得溶液中pH A大于7 B小于7等于以上都有可能6关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的电离有：NaHCO3= Na+HCO,HCO=H+ CO7.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反应为放热反应）,下列措施中能提高CO转化率的是 A.增大压强 B.升高温度 C.增大水蒸气的浓度 D.增大CO的浓度8下列叙述正确的是 A. pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B. 溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO310下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强B加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D在Fe3+3KSCN Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深11将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是A保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)B保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)C保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)12已知常温（25）时pH+pOH=14,又知正常人的血液pH=7.3，则在南极考察的科学家血液的正常pOH是 A大于6.7 B小于6.7 C等于6.7 D无法判断13在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA (气) + nB (气) pC (气) + qD (气)若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，、随时间化过程均如下图所示，则对该反应叙述正确的是 A正反应是放热反应， B逆反应是放热反应，C正反应是放热反应， D逆反应是放热反应，14在一个不传热的固定容积的密闭反应器中，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是体系的压强不再发生改变 体系的温度不再发生改变各组分的物质的量浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率：V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了q mol D物质A. B.C. D.15在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡状态时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为A40% B50% C60%D70% 16下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A10ml01molLNH4Cl溶液与5mL02molLNaOH溶液混合， c(Na+)c(C1)c(OH)c(H+) B10mL01molL氨水与10mL01molL盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) C10mL01molLCH3COOH溶液与10mL01moLLNaOH溶液混合， c(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H+) D10mL05molLCH3COONa溶液与6mLlmoLL盐酸混合， c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+) 第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题包括4小题，共24分）17（4分）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）（1）使用催化剂是为了_ _；（2）通常采用20MPa50MPa的压强，原因是_ 。18（6分）将足量的锌分别加入pH相同、溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸）中，比较下列情况中甲与乙的大小(均选用“”填空)： （1）反应刚开始时的反应速率甲 乙；（2）反应进行到5s时的反应速率甲 乙；（3）反应完全后产生氢气的质量甲 乙。19（6分）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡： HSO3- H+SO32- ，也存在 HSO3- 的水解平衡，其水解离子方程式 。（1）已知在 0.1molL-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) 。则该溶液中 c(H+) c(OH-) （填“ ”“ = ”）；(2)现向 NH4HSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是溶液的红色褪去，溶液呈无色，试写出该反应的离子方程式: _ _ _ 。 20(8分)右图中A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；正反应为放热反应)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_VB。(填“”、“”、“”、“=”)； (3)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_。三、实验题（本大题包括2小题，共16分）21（4分）.现有如下药品和仪器：冰醋酸，蒸馏水、pH试纸、烧杯、玻璃棒、量筒等，某同学利用它们设计实验证明CH3COOH为弱酸。请回答下列问题：（1）需要记录的数据是 ；（2）用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是: 。22（12分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤如下：需配制0.1 molL-1 的盐酸和0.1molL-1 的氢氧化钠溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1molL-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；加入25.00mL0.1molL-1 的盐酸溶液。（1）上述实验步骤中正确的操作顺序是（写编号顺序，必要时可重复）_。（2）如图所示的仪器中配制0.1molL-1 盐酸溶液和0.1molL-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL （C）100mL、150mL （D）250mL、250mL （4）写出有关的化学方程式 _ 。（5）胃药中含碳酸钙的质量是（写表达式）_。四、计算题（本题包括2小题，共12分）23（4分）下图是用0.1mol/L溶液中和某浓度溶液时，溶液的值变化的曲线。依此求：（1）溶液的物质的量浓度 。（2）滴定到点，溶液的总体积约为 。24（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。 （1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。 （2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？参考答案第卷（48分）题号12345678910111213141516答案ADDCDACDCBABACAC第II卷（非选择题，共52分）1723题每空2分17（4分）提高反应速率；从化学平衡考虑，应采用高压，（1分）从动力、设备考虑应该采用常压；（1分）（其他合理答案均可）18（6分）= 、 、 ，（2）HSO3-+OH-=SO32-+H2O20（8分）(1) ； (3)002mol21（4分）（1）稀释的倍数和稀释前后的pH；（2）干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上（1分），跟标准比色卡比较（1分）。22（12分）每空2分（1）（或）