盐类水解同步

盐类水解一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ） A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾2在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓 度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为 （ ） AAB BA104B CB104A DAB 3在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO) 时，下列判断正确的是 （ ） Ac(Fe3+)c(Cl) Bc(SO)c(Cl) Cc(SO)c(Cl) DFeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等4下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） AAg BI CF DCu25在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ） Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 （ ） ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-7在0.1 molL1Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 molL1，则应向溶 液中加 （ ） AHCl BNaOH CNaCl DH2CO38、0.1 molL1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mLNH3H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 （ ） A物质的量浓度相同 B氢氧根离子浓度相同 CpH相同 D溶液中离子浓度相同9在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ANH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ BHCO3- + H2O H3O+ + CO32- CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO10常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A等于7 B大于7C小于7 D无法确定二、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选、错选均不给分)1000/mLpH11pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸12室温下0.1molL-1HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液，达终点时消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度OH- （molL-1）是 （ ）A110-7 B1107 C0.1b/(a+b) D0.1a/(a+b)13在25时，向VmL pH=10的KOH溶液中，加入pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时(a+b)为（ ）A15 B14 C13 D不能确定14将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶 液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ） Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H） Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)15下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）A纯水100和25时的pHBNa2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度D100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液的H+数目16用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ） Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL117为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥. K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 A B C D18某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl33H2O Fe(OH)33HCl若要使 FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A加入NaHCO3 B加入AgNO3 C加FeCl3固体 D加热19下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 （ ） A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10mL0.1molL1HCl B0.1 molL1 K2S10mL与0.1molL1K2SO410mLC0.1 molL1 KOH 10mL与0.1 molL1 KHCO310mL，再加入 0.1molL1BaCl210mLD0.1molL1NaOH10mL与0.1molL1H2SO45mL20某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010 molL1，该溶液的溶质不可能的是（ ）ACa(OH)2 BHCl CNaHCO3 DFe(NO3)321一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的 是 （ ） A加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C生成的盐不发生水解 D反应后溶液中A、M物质的量浓度相等22CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错 误的是 ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离23下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3 B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+=H2S D钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH24有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（ ） A同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者 BHB的电离程度大于HB的水解程度 C该盐的电离方程式为AHB = A+HB D在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A+)c(HB)c(OH)c(B2)c(H+)25下列说法正确的是 （ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于726某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m1)。 下列有关叙述中一定正确的是（ ）A该酸的水溶液中，c(H)c(XO)n1B该酸的摩尔质量为(ma16n)gC100 mL该酸溶液，能中和4g NaOH D若0.1molL1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH7三、填空题27(6分)在1 molL1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1molL1，则应向 溶液中加入少量的_或_原因是 。28(3分)将0.2molL1的CH3COONa溶液与0.1molL1 HCl等体积混合后，溶液中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为 。29(4分)配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_30(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.NH4+H2O=NH3H2O+H+H+OH-=H2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)=Mg2+2OH-NH4+OH-=NH3H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。四、计算题(8分)31氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。t时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11， 若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为？ (溶液的密度为1.0 gcm3)参考答案一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345678910CBDBADBAAB二、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选、错选均不给分)11121314151617181920AACBDDABBADBCD212223242526DBAADAD三、填空题27、NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用28、Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-2