福建地区高二化学影响化学平衡的条件公开课教案

课题影响化学平衡的条件 分析、评价、反思、体会时间2020/10/17班级高二（5）班授课教师地点教学目标教学对象分析化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相应的规律。知识与能 力1、使学生理解化学平衡的概念2、使学生理解浓度、温度等条件对化学平衡的影响；3、使学生学会利用速率时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。过程与方法通过浓度、温度实验，逐步探究平衡移动原理的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力情 感态 度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。重 点浓度、温度对化学平衡的影响难 点平衡移动过程的速率时间图教学策略教 法选 择复习、演示、启发、讨论、分析、对比、归纳学 法引 导复习、归纳、练习、讨论课堂组织形式集中授课、分组讨论教具媒体组合应用Powerpoint课程资源开发利用导与练、网络资源福建地区高二化学影响化学平衡的条件公开课教案教 学 活 动 过 程学 生 活 动【引言】 复习上节学习过的化学平衡状态的概念及化学平衡的特征。【过渡】 化学平衡状态是建立在“一定条件”上的，因此这个平衡只是相对的、暂时的，如果此时外界条件不改变的话，可逆反应将一直保持这种平衡状态，但是当外界条件改变时，可能使正逆反应速率不再相等，即同种物质的消耗速率与生成速率不等，其结果会使化学平衡发生移动，那么哪些外界条件的改变会使化学平衡发生移动呢？这就是我们本节课要研究的内容。第三节 影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动V正V逆V正V逆 一定条件下的化学平衡 平衡破坏 新条件下的新平衡 V正V逆 各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化 各组分浓度保持新恒定化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。【思考】 打破旧平衡如何通过改变条件来实现？【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？【总结】改变影响化学反应速率的条件有可能破坏化学平衡。【过渡】 我们的推断是否正确呢？下面我们用实验来验证一下浓度对化学平衡的影响。二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响【实验】教材42页实验24化学反应方程式：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl离子反应方程式：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3混合血红色Fe(SCN)3稀释后分成四份FeCl3溶液KSCN溶液NaOH溶液橙红色红色加深红色加深有红褐色沉淀，溶液颜色变浅增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动Fe3+ 3OH- =Fe(OH)3【思考】1、对已建立平衡 FeCl3+3KSCN3KCl+ Fe(SCN)3的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动（试从浓度的变化如何影响V正 、V逆的速率来解释原因）?2、对已建立平衡 FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl的体系,在t2时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，t3时刻建立新的平衡，请画出vt图。 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度【小结】其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向 正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应 方向移动。【过渡】 改变反应物或生成物浓度可使平衡发生移动，那么其他条件不变时改变温度化学平衡是否移动？2、温度对化学平衡的影响实验探究(实验25) 2NO2(气)N2O4(气) （正反应为放热反应）现象及分析：降温 颜色变浅 平衡向放热方向移动升温 颜色变深 平衡向吸热方向移动【问题探究】 1、对已建立的平衡体系： 2NO2(气)N2O4(气)（正反应为放热反应） t2时刻，升高温度的瞬间，V正和V逆还相等吗？ 2、随着时间的推移，V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？【小结】其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。【回顾、总结】增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，即平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动；减小反应物浓度，平衡向正反应方向移动，即平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向减弱温度升高的方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动，即平衡向减弱温度降低的方向移动。【作业布置】P46-47二、1 五、六【随堂练习】1、在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V正，可进行的操作是（ ） A.再加入一些C B.移走一部分CO或H2 C.充入一些水蒸气 D.移走少量H2，并充入水蒸气2、当人体吸入较多量的 一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡.这个反应可表示如下:血红蛋白-O2 + CO 血红蛋白-CO + O2运用化学平衡理论,简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。3、在高温下，反应2HBr(g)H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A、缩小体积 B、升高温度 C、增大H2浓度在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 NO 的反应，达到化学平衡后，