铁和铁的化合物同步

铁和铁的化合物1.铁处于周期表的( )A.第三周期VB族B.第三周期V族C.第四周期VA族D.第四周期V族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是( )A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是( )A.FeCl2B.FeCl3和Br2C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr38.能与大量Fe3+共存的是( )A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水10.使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在( )A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu11.28克铁和100ml0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和，则( )A.Fe完全被氧化B.Fe部分被氧化C.溶液中有Fe3+、Fe2+D.溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是( )A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C.KI溶液久置变黄色D.工业盐酸呈黄色13.下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C.Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)2+2NO2+H2OD.2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-14.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( )A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+15.将大量铁粉溶于少量稀HNO3中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的是( )A.Fe3+H+OH-B.Fe2+H+OH-C.Fe3+H+OH-D.Fe2+OH-H+16.下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是( )A.Cu2+、Fe2+、Ag+、Zn2+B.Fe2+、Ag+、Zn2+、Cu2+C.Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+D.Ag+、Fe2+、Cu2+、Zn2+17.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu18.将一定量的铁粉和Fe(OH)3的混和物在O2中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe(OH)3的物质的量之比为( )A.21B.32C.8164D.285519.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是( )有气泡产生 有红褐色沉淀 镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A.正确B.错误C.D.以上都不对20.用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3，消耗HNO3的量最少的是( )A.Fe+HNO3(稀)B.FeO+HNO3(稀)C.Fe(OH)3+HNO3(稀)D.FeS+HNO3(稀)21.下列物质分别和100克15的盐酸反应后，所得溶液的物质的量浓度最小的为( )A.FeB.FeOC.Fe(OH)2D.Fe(OH)322.将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀H2SO4反应，可得到气体体积(标况下)是( )A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.都不对23.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.121B.211C.111D.22524.在含有ngHNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气体NO，已知有 gHNO3被还原，则nm不可能是( )A.41B.21C.31D.9225.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为( )A.3aB.(100-2a)C.1-3aD.2026.A，B，C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示.据此推断：(1)若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为，甲的化学式为.(2)根据金属活动顺序判断单质A和单质C活动性强弱：A c(填或，简述甲+CA+乙反应如何才能充分进行.(3)甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式.27.在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因.(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 ；有关离子方程式为.(2)最后溶液颜色加深，原因是；有关离子方程式为.28.有一黑色固体A，在氧气中焙烧，得红棕色固体B和气体C.将A加入HCl中，得到D气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B，回答下列问题：(1)写出A、C、D的化学式：A ，C ，D .(2)白色沉淀在空气中变化的现象是： ，其化学方程式为.29.等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H2的体积比为34，若将H2SO4反应后的溶液稀释至200ml，测得溶液的PH值为1，试求HCl的物质的量浓度.30.在100mlFeCl3溶液中通入H2S气体2.24升(标况)反应后，再加入过量铁粉，溶液中有0.6mol金属离子，求原来的FeCl3溶液的物质的量浓度.1.D 2.B 3.AD 4.AD 5.BC 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.BC13.BD 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.C 23.CD 24.B 25.C26.(1)Fe Fe3O4 (2)；通入过量H2(3)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O327.(1)H+与Fe(