重庆市奉节县上坝中学2020学年高二化学上学期基础测评试题（无答案）新人教版

高二上学期基础测评化学试题相对原子质量： H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Mg 24 Si 28 一、单项选择题（每小题2分）1比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是（ ）。 A在氧气中比在空气中燃烧得更旺 B在氧气中火焰为明亮的蓝紫色 C在氧气中反应比在空气中反应速率快 D在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）。 A加少量CH3COONa固体 B加水 C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉3本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）。 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4（g）；H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）。 A温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05104Pa D温度0、压强5.05104Pa5反应2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。 A加压 B减压 C减小 D降温6一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （）。 A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、27某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）。 A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大8右图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）。 AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动9某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（） A平衡向逆反应方向移动 B平衡不会发生移动 C的质量分数增大 D的质量分数可能减小10.有关合成氨工业的说法中，正确的是（）。 A从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 B由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C合成氨工业的反应温度控制在500 左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D合成氨厂采用的压强是21075107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大11对于热化学方程式：SO3(g)SO2(g)+O2(g)；H=+ 98.3 kJmol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（）。12可逆反应3A(g)B(？)+C(？)；H0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）。 AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体 C若C为固体，则B不一定是气体 DB和C可能都是气体13在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g)3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。 A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高14在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）。 A容器内压强不随时间变化 Bv正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z15两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B中充入SO?2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）。 A反应速率BA BSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压强BA16四个试管中都装有5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1molL-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A20，5 mL硫酸，2 mL水B20，4 mL硫酸，3 mL水 C30，4 mL硫酸，3 mL水 D30，5 mL硫酸，2 mL水17、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是( )。 AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H018、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2(粉红色) 4ClCoCl42-(蓝色)；H0 下列说法正确的是（ ） A该反应的平衡常数K B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小19、在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（molL1）0.10.20平衡浓度（molL1）0.050.050.1下列说法错误的是 A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X3Y2Z C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小催化剂20、在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0 下列有关说法正确的是 （ ） A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变21下列说法中正确的是（ ） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 22.下列过程中H小于零的是（ ） A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气23已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ） A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ24同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ） A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2 C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H425强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H326一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 （ ） A B C D27在一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）。 A等于0.6 mol B等于1 mol C大于1 mol D大于0.6 mol，小于1 mol28在一定温度下发生反应：I2+ H22HI；并达平衡。HI的体积分数V(HI)随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V(HI)的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（）。 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂 A ， B ， C ， D ， 29在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)；H0，若反应物浓度由0.1 mol?L-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.024 molL-1，需反应的时间为（）。 A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s30一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 （ ） t/min 0.20.40.8n/molA B 4 8 A B C D二、填空题（每空2分）1、某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至4min时，v(A)= molL1min1（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“”或“”或“”）为：(正) (逆) 。（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将向 反应方向移动。（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变H 0 （填“”或“”或“”）,2. 有A、B两个容器，A容器保持体积不变，B容器有一活塞可上下滑动，以保持内外压强相等。在一定温度下，将体积比为2：1的等量SO2和O2充入初始体积相同的A、B两容器进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，试用“、”符号填写下列空白。 反应开始时生成SO3的速率VA VB，反应进行中生成SO3的速率VA VB； 达平衡时SO2的转化率A B，两容器内的压强PA PB； 达平衡后，向容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO3的体积分数将 ，B容器中SO3的体积分数将 （填“增大、减小或不变”）三、实验题（本题20分）1.某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.604820