辽宁省葫芦岛市2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

辽宁省葫芦岛市2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）满分100分 考试时间 90分钟第卷选择题（共30题，每题2分，总60分）1在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，最直接的根据是A能量最低原理 B泡利不相容原理 C构造原理 D洪特规则2下列说法中正确的是A3p2表示3p上有两个杂化轨道B处于最低能量的原子叫做较低能量的激发态原子C原子中，2p、3p、4p 具有相同的轨道数D原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小3下列各组元素，按原子半径依次增大，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是AK、Na、Li BAl、Mg、Na CF、Cl、Br DCl、S、P4下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 A 3p有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B 2p无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子5. 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A具有下列电子排布式的原子中1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中3s23p1 3s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X36下列说法中不正确的是 A键比键重叠程度大，形成的共价键必强于键B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C在多原子气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键7.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是 ACO2和NH3 BCH4和H2O CBF3和NH3 DHCl和HI8. 下列叙述中正确的是 A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键9下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低10. 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是ASO2 BCH4 CCO2 DNH4+11下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2与H2O BCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H2与C2H412下列叙述正确的是A烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成B2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C由极性键组成的分子，一定是极性分子D甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形13.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关14. 从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是 氧氧键数据O22-O2-O2O2+键长/1012m149128121112键能/kJmol-1XYZ497.3W628A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越长，键能越小C. 成键所用的电子数越少，键能越大 D. 成键时电子对越偏移，键能越大15. 下列关于范德华力影响物质性质的叙述正确的是 A. 范德华力是决定由分子构成的物质的熔沸点高低的唯一因素 B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系 C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D. 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素16.下列有关叙述不正确的是HNO3 NH3A.能形成分子内氢键的有B.能形成分子间氢键有C.根据氢键形成的条件，可以推测还有元素Li的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构D. C2H6O分子中同时存在极性键、非极性键和氢键17. 下列说法正确的是NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高醇、羧酸分子可以和水分子间形成氢键，所以它们可以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D18. 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为 19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+20. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：A在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3B配位键存在于4、5原子之间Cm=2D硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有共价键、范德华力、氢键21.下列微粒：H3O+Cu（NH3）42+CH3COO-NH3CH4 CO中存在配位键的是 A B C D22已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 AE极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 BE分子中键角为104.5CL是极性分子，G是非极性分子 DM分子中含2个键和1个键23下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾24.原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于A. A B. A C. A D. A25根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是晶体/ 0CNaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/ 0C810710180702300沸点或升华点/ 08572500ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比NaCl中的强度小C单质R是原子晶体 DAlCl3为离子晶体26下列指定反应的离子方程式正确的是A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+B磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O27下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有28.下列关于镁的性质叙述正确的是A能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧 B不能与氮气发生反应 C不与冷水反应，但与热水反应 D可用电解氯化镁溶液的方法来制取 29.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝30.CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1100时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 molDY可以是葡萄糖第卷非选择题（共3题，总40分）31(10分)实验室模拟工业上以氯化亚锡为原料来制备硫酸亚锡（SnSO4）。锡常见价态为+2、+4。其实验步骤如下：（1）酸溶操作时先加入盐酸溶解，再加入适量锡粉。SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是_ 。加入锡粉的主要目的是 。（2）写出反应（Sn2的产物为SnO）的化学方程式 。该步操作温度需要控制在75 以下的原因是 。（3）已知SnSO4的溶解度随温度升高而增大。从反应的反应液中获得SnSO4晶体的方法是 ，过滤、洗涤、干燥。32（10分）工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107，熔点是648.8）。（1）将碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)25H2O和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至500保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁。用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是 。碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学反应方程式 。（2）工业上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式 。反应采用68，温度不宜高于68的原因是 。33.（20分）氮元素和第四周期过度元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。（1）与NF3分子互为等电子体的分子为 。（2）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。 写出Fe3+的基态电子排布式： 。写出该反应的化学方程式： 。 甲 乙 丙（3）维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有键的数目为_mol。（4）配合物丙的结构见图，丙中含有